下列敘述正確的是                                                 （   ）

A．含1．00molNaCl的水溶液中含有6．02×10²³個NaCl分子

B．1．00molNaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為8×6．02×10²³

C．欲配制1．00L1．00mol·L^-1的NaCl溶液，可將58．5gNaCl溶于1．00L水中

D．電解58．5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22．4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），23．0g金屬鈉

下列敘述正確的是                                                 （  ）

A．含1．00molNaCl的水溶液中含有6．02×10²³個NaCl分子

B．1．00molNaCl中，所有Na⁺的最外層電子總數(shù)為8×6．02×10²³

C．欲配制1．00L1．00mol·L^-1的NaCl溶液，可將58．5gNaCl溶于1．00L水中

D．電解58．5g熔融的NaCl，能產(chǎn)生22．4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），23．0g金屬鈉

下列敘述正確的是                                                                                            （  ）

利用某爐渣(只含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃)可制備新型凈水劑堿式氯化鋁[Al₂(OH)_nCl_6-n] 和Fe₂O₃。工藝流程如下：
①用3.00mol/L的鹽酸稀鹽酸浸取爐渣，過濾．
②濾液先用H₂O₂氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃
③將第②步分離出沉淀的濾液通CO₂調(diào)pH值后，保持溫度在90～100℃進行“蒸發(fā)濃縮”，可以得到堿式氯化鋁[Al₂(OH)_nCl_6-n]
據(jù)以上信息回答下列問題：
(1)實驗室配制3.00mol/L的鹽酸100mL需要36.5％的濃鹽酸（密度為1.2g/cm³）    _____mL，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、             。
（2）寫出H₂O₂與濾液反應(yīng)的化學(xué)方程式                    
（3） “蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，可采用的加熱方法是         
（4）為驗證爐渣中含有Fe₂O₃，做如下實驗：
a取適量爐渣于燒杯中，加足量    溶解、靜置
b取上層清液少量于試管中，滴加       ，觀察現(xiàn)象。選用提供的試劑，
提供的試劑：①稀硝酸�、谙×蛩帷、勐人�　④KMnO₄溶液�、� KSCN溶液
步驟a、b中所加試劑分別為        ；
步驟b中反應(yīng)的離子方程式：