17.按要求回答下列問題: (1)0.01 mol/L的硫酸氫鈉溶液.在其中滴入等體積的pH=12的Ba(OH)2溶液后.所發(fā)生反應的離子方程式為 . (2)配平 Cr2O+ I-+ H+―→ Cr3++ I2+ H2O (3)已知1 g乙醇完全燃燒生成液態(tài)水放出29.72 kJ的熱量.寫出該反應的熱化學方程式 . 解析:2溶液.c[Ba(OH)2]=0.005 mol/L.因此等體積的二者反應時.NaHSO4和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為2?1.發(fā)生反應的離子方程式:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O.(2)根據(jù)得失電子守恒配平該離子方程式.(3)1 mol乙醇燃燒時放出的熱量為29.72 kJ×46=1367.12 kJ.因此乙醇燃燒的熱化學方程式為:C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l),ΔH=-1367.12 kJ/mol. 答案:(1)2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O (2)1 6 14 2 3 7 (3)C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l),ΔH=-1367.12 kJ/mol 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

電子產(chǎn)品產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅.某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線:
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按要求回答下列問題:
(1)濾渣1中存在的金屬有
 

(2)已知沉淀物的pH如下表:
氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.7
Cu2+ 4.9 6.7
Al3+ 3.0 4.4
①則操作②中X物質(zhì)最好選用的是
 
(填編號)
a.酸性高錳酸鉀溶液    b.漂白粉    c.氯氣       d.雙氧水
②理論上應控制溶液pH的范圍是
 

(3)檢驗濾液2中既不存在Fe2+又不存在Fe3+的操作步驟是
 

(4)用一個離子方程式表示在酸浸液中加入足量鋁粉的反應:
 

(5)由CuSO4?5H2O制備CuSO4時,應把CuSO4?5H2O放在
 
(填儀器名稱)中加熱脫水.
(6)現(xiàn)向一含有Ca2+、Cu2+的混合溶液中滴加Na2CO3溶液,若首先生成CuCO3沉淀,根據(jù)該實驗可得出的結(jié)論是
 
(填序號)
A.Ksp(CuCO3)<Ksp(CaCO3)  B.c(Cu2+)<c(Ca2+
C.
c(Cu2+)
c(Ca2+)
Ksp(CuCO3)
Ksp(CaCO3)
         D.
c(Cu2+)
c(Ca2+)
Ksp(CuCO3)
Ksp(CaCO3)

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請按要求回答下列問題:
(1)將100mL0.3mol?L-1的NaHSO4(設該條件下NaHSO4完全電離)溶液和100mL0.2mol?L-1的Ba(OH)2溶液充分混合,寫出所發(fā)生反應的離子方程:
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
3H++2SO42-+2Ba2++3OH-═2BaSO4↓+3H2O
;若向反應后的溶液中滴加2~3滴酚酞試液,則溶液的顏色變?yōu)?!--BA-->
紅色
紅色

(2)某溫度時,水的離子積常數(shù)KW═10-13,將此溫度下pH═11的Ba(OH)2溶液aL與pH═1的H2SO4溶液bL混合.設混合溶液體積為兩者之和,所得固體體積忽略不計.若所得混合溶液為中性,則a:b═
10:1
10:1

(3)已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均難溶于水,且Ksp(AgX)═1.8×10-10,Ksp(AgY)═1.0×10-12,Ksp(AgZ)═8.7×10-17.則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為:
S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)
S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)
;若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體,則c(Y-
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).

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按要求回答下列問題
(1)用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因:
CO32-+H2O?HCO3-+OH-;HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-;HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

(2)寫出泡沫滅火器中反應的離子方程式[內(nèi)液:Al2(SO43,外液:NaHCO3]:
3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2
3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2

(3)SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃.向盛有10mL水的錐形瓶中,小心滴加8~10滴SOCl2,可觀察到劇烈反應,液面上有白霧生成,并有無色有刺激性氣味氣體逸出,該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO2,根據(jù)實驗現(xiàn)象,寫出SOCl2與水反應的化學方程式:
SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2
SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2
刪去此空
刪去此空

蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,使SOCl2與AlCl3?6H20混合并加熱,可得到無水AlCl3,解釋原因:
反應產(chǎn)生的氯化氫氣體會抑制鋁離子的水解
反應產(chǎn)生的氯化氫氣體會抑制鋁離子的水解

(4)已知:鉛蓄電池總的化學方程式為:Pb+PbO2+2H2SO4 
放電
充電
  2PbSO4+2H2O
①鉛蓄電池在放電時負極反應為
Pb+SO42--2e-=PbSO4
Pb+SO42--2e-=PbSO4
,
②鉛蓄電池在充電時陽極反應為
PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
PbSO4+2H2O-2e-=4H++SO42-+PbO2
;
③如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時,消耗H2SO4
2
2
mol.
(5)常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(OH-)-c(HA)=
10-8
10-8
 mol/L.

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(2013?河西區(qū)一模)肼(N2H4)和氨是氮的兩種常見化合物,在科學技術和生產(chǎn)中有廣泛應用.請按要求回答下列問題:
(1)N2H4中N原子核外最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu).寫出N2H4的結(jié)構(gòu)式:

(2)實驗室用兩種固體制取NH3的反應化學方程式為
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3
2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3

(3)NH3與NaClO反應可得到肼(N2H4),該反應的化學方程式為
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池,該電池放電時,負極的反應式為
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

(5)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH22]反應的化學方程式為2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O(l),該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下:
T/℃ 165 175 185 195
K 111.9 74.1 50.6 34.8
①焓變△H
0(填“>”、“<”或“=”).
②在一定溫度和壓強下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)
n(NH3)
n(CO2)
=x
,如圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關系.α隨著x增大而增大的原因是
c(NH3)增大,平衡正向移動
c(NH3)增大,平衡正向移動
.圖中A點處,NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
42%
42%

(6)在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料,發(fā)生反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),測得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%.
n(N2 n(H2 n(NH3
1mol 3mol 0mol
0.5mol 1.5mol 1mol
0mol 0mol 4mol
①判斷乙容器中反應進行的方向是
逆向
逆向
(填“正向或“逆向”)移動.
②達平衡時,甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)大小順序為
甲=乙=丙
甲=乙=丙

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乙二胺四乙酸(EDTA)及其鹽是常用于定量檢測和分析金屬離子的重要試劑.EDTA的陰離子可簡寫為Y4-,它與一些金屬離子反應生成穩(wěn)定的金屬有機化合物離子:M2++Y4-=(MY)2-;M3++Y4-=(MY)-
試根據(jù)上述信息,回答下列問題.
(1)(MY)x- 的結(jié)構(gòu)簡式如圖,該離子中與金屬離子相連接的有6個共價鍵,則該離子結(jié)構(gòu)中共含有
5
5
個五元環(huán).
(2)現(xiàn)稱取某鋁鹽試樣0.2500g,將其溶于水后加入0.05000mol?L-1 EDTA溶液25.00mL,在適當條件下充分反應后,調(diào)節(jié)溶液的pH為5~6,加入指示劑二甲酚橙,再用0.02000mol?L-1的Zn(CH3COO)2溶液25.00mL 滴定至紅色[Zn2+遇二甲酚橙所顯色,且Zn(CH3COO)2易電離],求該試樣中鋁元素的質(zhì)量分數(shù).
(3)按要求回答下列問題:①有一起始含0.01mol?L-1的M2+、0.5mol?L-1 EDTA(Y4-)和0.001mol?L-1的S2-的溶液,判斷在該溶液中能否產(chǎn)生金屬硫化物(MS)沉淀.
M2+ K[(MY)2-] Ksp(MS) 填“是”或“否”
Pb2+ 2×1018 4×10-26
Cd2+ 2.6×1016 1×10-20
②以M2+為Cd2+為例,寫出判斷能否產(chǎn)生CdS沉淀的計算過程.
因為EDTA過量許多,若Cd2+充分反應生成(MCd)2-應為0.01mol?L-1;假設(CdY)2-的離解量為x,所以c[(CdY)2-]=(0.01-x)mol?L-1,c(Cd2+)=xmol?L-1,c(Y4-)=(0.49+x)mol?L-1;
因x<<0.01,所以K((CdY)2-)=
C((CdY) 2-)
c(Cd2+)×c(Y4-)
=
0.01-x
x×(0.49+x)
0.01
0.49x
=2.6×1016,
解得:x≈7.8×10-18;
c(Cd2+)?c(S2-)=x?c(S2-)=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22<Ksp(CdS),所以不生成沉淀.
因為EDTA過量許多,若Cd2+充分反應生成(MCd)2-應為0.01mol?L-1;假設(CdY)2-的離解量為x,所以c[(CdY)2-]=(0.01-x)mol?L-1,c(Cd2+)=xmol?L-1,c(Y4-)=(0.49+x)mol?L-1;
因x<<0.01,所以K((CdY)2-)=
C((CdY) 2-)
c(Cd2+)×c(Y4-)
=
0.01-x
x×(0.49+x)
0.01
0.49x
=2.6×1016
解得:x≈7.8×10-18;
c(Cd2+)?c(S2-)=x?c(S2-)=7.8×10-18×0.001=7.8×10-22<Ksp(CdS),所以不生成沉淀.

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