請按要求回答下列問題：
（1）將100mL0.3mol?L^-1的NaHSO₄（設該條件下NaHSO₄完全電離）溶液和100mL0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液充分混合，寫出所發(fā)生反應的離子方程：；若向反應后的溶液中滴加2～3滴酚酞試液，則溶液的顏色變?yōu)?!--BA-->．
（2）某溫度時，水的離子積常數(shù)K_W═10^-13，將此溫度下pH═11的Ba（OH）₂溶液aL與pH═1的H₂SO₄溶液bL混合．設混合溶液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計．若所得混合溶液為中性，則a：b═．
（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）═1.8×10^-10，Ksp（AgY）═1.0×10^-12，Ksp（AgZ）═8.7×10^-17．則AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液表示）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為：；若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y^-）（填“增大”、“減小”或“不變”）．

按要求回答下列問題
（1）用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因：
（2）寫出泡沫滅火器中反應的離子方程式[內(nèi)液：Al₂（SO₄）₃，外液：NaHCO₃]：
（3）SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點為77℃．向盛有10mL水的錐形瓶中，小心滴加8～10滴SOCl₂，可觀察到劇烈反應，液面上有白霧生成，并有無色有刺激性氣味氣體逸出，該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO₂，根據(jù)實驗現(xiàn)象，寫出SOCl₂與水反應的化學方程式：
蒸干AlCl₃溶液不能得到無水AlCl₃，使SOCl₂與AlCl₃?6H₂0混合并加熱，可得到無水AlCl₃，解釋原因：
（4）已知：鉛蓄電池總的化學方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 

放電

充電

  2PbSO₄+2H₂O
①鉛蓄電池在放電時負極反應為，
②鉛蓄電池在充電時陽極反應為；
③如果鉛蓄電池在放電時回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗H₂SO₄mol．
（5）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（OH^-）-c（HA）= mol/L．

（2013?河西區(qū)一模）肼（N₂H₄）和氨是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有廣泛應用．請按要求回答下列問題：
（1）N₂H₄中N原子核外最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出N₂H₄的結(jié)構(gòu)式：．
（2）實驗室用兩種固體制取NH₃的反應化學方程式為．
（3）NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應的化學方程式為．
（4）肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時，負極的反應式為．
（5）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]反應的化學方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l），該反應的平衡常數(shù)和溫度關系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，如圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關系．α隨著x增大而增大的原因是．圖中A點處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為．
（6）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），測得甲容器中H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．

	n（N2）	n（H2）	n（NH3）
甲	1mol	3mol	0mol
乙	0.5mol	1.5mol	1mol
丙	0mol	0mol	4mol

①判斷乙容器中反應進行的方向是（填“正向或“逆向”）移動．
②達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH₃的體積分數(shù)大小順序為．

乙二胺四乙酸（EDTA）及其鹽是常用于定量檢測和分析金屬離子的重要試劑．EDTA的陰離子可簡寫為Y^4-，它與一些金屬離子反應生成穩(wěn)定的金屬有機化合物離子：M²⁺+Y^4-=（MY）^2-；M³⁺+Y^4-=（MY）^-．
試根據(jù)上述信息，回答下列問題．
（1）（MY）^x- 的結(jié)構(gòu)簡式如圖，該離子中與金屬離子相連接的有6個共價鍵，則該離子結(jié)構(gòu)中共含有個五元環(huán)．
（2）現(xiàn)稱取某鋁鹽試樣0.2500g，將其溶于水后加入0.05000mol?L^-1 EDTA溶液25.00mL，在適當條件下充分反應后，調(diào)節(jié)溶液的pH為5～6，加入指示劑二甲酚橙，再用0.02000mol?L^-1的Zn（CH₃COO）₂溶液25.00mL 滴定至紅色[Zn²⁺遇二甲酚橙所顯色，且Zn（CH₃COO）₂易電離]，求該試樣中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)．
（3）按要求回答下列問題：①有一起始含0.01mol?L^-1的M²⁺、0.5mol?L^-1 EDTA（Y^4-）和0.001mol?L^-1的S^2-的溶液，判斷在該溶液中能否產(chǎn)生金屬硫化物（MS）沉淀．

M2+	K[（MY）2-]	Ksp（MS）	填“是”或“否”
Pb2+	2×1018	4×10-26
Cd2+	2.6×1016	1×10-20

②以M²⁺為Cd²⁺為例，寫出判斷能否產(chǎn)生CdS沉淀的計算過程．．