題目列表(包括答案和解析)
A.C2H6、C3H6 B.C2H2、C4H8
C.C2H4、C3H6 D.C2H2、C6H6
在相同狀況下,下列混合氣體的含碳量有可能比乙烯的含碳量低的是( )
A.C2H6、C3H6 B.C2H2、C4H8
C.C2H4、C3H6 D.C2H2、C6H6
一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)
根據(jù)題意完成下列各題:
(1)5000C,從反應(yīng)開始到平衡,甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)= (用nB、 tB 表示)
(2)在其他條件不變的情況下,將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是
a .氫氣的濃度減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
(3)可逆反應(yīng):CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 在恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH2的同時(shí)生成n mol CH3OH
②單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH2的同時(shí),生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)
④混 合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
(4)改變下列哪些條件能增大甲醇的產(chǎn)量( )
A.增大容器體積 | B.增大壓強(qiáng) | C.升高溫度 | D.加催化劑 |
一定條件下,在體積為3L的密閉容器中,一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO):CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)
根據(jù)題意完成下列各題:
(1)5000C,從反應(yīng)開始到平衡,甲醇的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)= (用nB、 tB 表示)
(2)在其他條件不變的情況下,將處于E點(diǎn)的體系的體積壓縮到原來的1/2,下列有關(guān)該體系的說法正確的是
a .氫氣的濃度減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率也加快
c.甲醇的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大
(3)可逆反應(yīng):CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 在恒容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是:
①單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH2的同時(shí)生成n mol CH3OH
②單位時(shí)間內(nèi)生成2n molH2的同時(shí),生成n mol CO
③用CO、H2、CH3OH 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1 : 2 : 1的狀態(tài)
④混 合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
(4)改變下列哪些條件能增大甲醇的產(chǎn)量( )
A.增大容器體積 B.增大壓強(qiáng) C.升高溫度 D.加催化劑
(5)反應(yīng)達(dá)到平衡后再升高溫度,K值 (填“增大”“減小”或“不變”)。
(6)據(jù)研究,反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O,反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變,原因是: (用化學(xué)方程式表示)。
A.增大容器體積 | B.增大壓強(qiáng) | C.升高溫度 | D.加催化劑 |
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