小紅查閱到右圖資料.圖中記錄了離某公路不同距離處種植的卷心菜中鉛的含量.由改圖推測:卷心菜內(nèi)里葉片的鉛可能直接來于.造成卷心菜外圍葉片含鉛量不同的重要原因. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)某化學興趣小組使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(主要成分為CH3COOH)的總酸量(g/100ml).
Ⅰ、實驗步驟:
(1)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉移到100ml容量瓶中定容,搖勻即得待測白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00ml于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑.
(3)讀取盛裝0.1000mol/L溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù).如果液面位置如右圖所示,則此時的讀數(shù)為
 
ml.
(4)滴定.當溶液由無色變?yōu)榉奂t色并在半分鐘內(nèi)不褪色時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù).重復滴定3次.
Ⅱ.實驗記錄
實驗數(shù)據(jù)(mL)/滴定次數(shù) 1 2 3 4
V(樣品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論:
(1)甲同學按正確數(shù)據(jù)處理,可算得市售白醋總酸量=
 
g/100ml.
(2)乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有某種一元弱酸的鈉鹽)作為食品添加劑,他想查閱資料證明醋酸與鈉鹽不會發(fā)生反應生成弱酸HR,需查找在一定溫度下的醋酸與該弱酸的
 
(填寫序號).
A.密度 B.沸點 C.電離常數(shù) D.溶解度
(3)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結果偏大的是
 
 (填寫序號).
a.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,在加少量水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出.

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某化學興趣小組使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(主要成分為CH3COOH)的總酸量(g/100ml).
Ⅰ、實驗步驟:
(1)量取10.00mL食用白醋,在燒杯中用水稀釋后轉移到100ml容量瓶中定容,搖勻即得待測白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00ml于錐形瓶中,向其中滴加2滴酚酞作指示劑.
(3)讀取盛裝0.1000mol/L溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù).如果液面位置如右圖所示,則此時的讀數(shù)為______ml.
(4)滴定.當溶液由無色變?yōu)榉奂t色并在半分鐘內(nèi)不褪色時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù).重復滴定3次.
Ⅱ.實驗記錄
實驗數(shù)據(jù)(mL)/滴定次數(shù)1234
V(樣品)20.0020.0020.0020.00
V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95
Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論:
(1)甲同學按正確數(shù)據(jù)處理,可算得市售白醋總酸量=______g/100ml.
(2)乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽,發(fā)現(xiàn)其中還含有某種一元弱酸的鈉鹽)作為食品添加劑,他想查閱資料證明醋酸與鈉鹽不會發(fā)生反應生成弱酸HR,需查找在一定溫度下的醋酸與該弱酸的______(填寫序號).
A.密度B.沸點C.電離常數(shù)D.溶解度
(3)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結果偏大的是______(填寫序號).
a.堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,在加少量水
d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出.

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(本體14分)鉛是一種重金屬,相對原子量為207。鉛和鉛的化合物有很多用途,如蓄電池等,但鉛類化合物大多有毒,燃煤廠、金屬冶煉廠等都有主要的鉛污染源。鉛一旦進入人體會累積,對人腦、腎臟和造血功能有損害。為了了解環(huán)境中的鉛污染問題,小紅他同學進行了如下的研究。

48.小紅查閱到右圖資料,圖中記錄了離某公路不同距離處種植的卷心菜中鉛的含量。由改圖推測:卷心菜內(nèi)里葉片的鉛可能直接來于           ,造成卷心菜外圍葉片含鉛量不同的重要原因           。

49.在閱讀資料時,小紅又發(fā)現(xiàn),兒童從空氣中吸入的鉛量是成人吸入量的1.6~1.7倍。為了探討這個現(xiàn)象,她展開了如下的研究。利用所學知識完成以下填空。

(1)課題名稱為:              

 (2)通過取樣分析,得到了一下實驗數(shù)據(jù):

離地面高度(m)

0.8

1.0

1.2

1.4

1.6

1.8

2.0

鉛的濃度(

1.10

0.98

0.91

0.72

0.66

0.54

0.50

分析以上實驗數(shù)據(jù),可以得出的結果是                                      

造成此結果的原因可能是                                                     

50.在走訪調查中,小紅觀察到某鄉(xiāng)鎮(zhèn)顏料廠排出的廢水帶有顏色,經(jīng)鑒定含有鉛。為了測定廢水中鉛的濃度,他設計了如下實驗步驟:

(1)步驟中過濾需要的玻璃儀器是        、            和玻璃棒。

(2)步驟中a操作稱為          ,缺少此操作,測得結果        (填“偏高”、“偏低”、或“無影響”)。

51.通過研究,小紅提出了一系列降低鉛對環(huán)境污染的建議,下列建議中不恰當?shù)氖拢ǎ?/p>

A.使用無鉛汽油

B.開發(fā)新的無鉛燃料

C.倡導使用鉛蓄電池作動力的電動車

D.燃煤電廠、金屬冶煉廠的廢氣經(jīng)除塵后排放。

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(14分)某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應,從不同角度設計了如下實驗方案,并進行實驗。

方案一:先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時測定混合溶液的pH,如果測得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。

(1)用pH試紙測定溶液的pH時,正確的操作是:                                。

(2)簡述強調“測得的pH小于7”的理由:                                     

方案二:先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再滴加鹽酸,可觀察到紅色逐漸消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應。

該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時,發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變成了紅色,過了一會兒紅色就消失了。該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想:

①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應,使紅色消失;

②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應,使紅色消失。

(1)為驗證猜想①,該組同學將配制的氫氧化鈉溶液加熱,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液。實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是                        。實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關。

(2)為驗證猜想②,該組同學做了如下實驗:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色。請用離子方程式解釋這一現(xiàn)象產(chǎn)生的原因:

                                                                         。

由此說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關。

(3)該小組同學通過查閱資料得知:當氫氧化鈉溶液濃度大于2mol/L時,就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象。請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大:                                                    

                                                               。

方案三:化學反應中通常伴隨有能量的變化,可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生。如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學反應。

該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10 mL混合,用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表)。

編號

鹽酸

NaOH溶液

t/℃

1

3.65

2.00

3.5

2

3.65

4.00

x

3

7.30

8.00

14

 

 

 

 

 

 

 

 

(1)表中x =        。

 (2)某同學在沒使用溫度計的情況下,通過右圖所示裝置完成了實驗。則該同學根據(jù)                      (填實驗現(xiàn)象)判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應。

 

 

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某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應,從不同角度設計了如下實驗方案,并進行實驗.
方案一:先用pH試紙測定NaOH溶液的pH,再滴加鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時測定混合溶液的pH,如果測得的pH逐漸變小且小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應.
(1)用pH試紙測定溶液的pH時,正確的操作是:   
(2)簡述強調“測得的pH小于7”的理由:   
方案二:先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再滴加鹽酸,可觀察到紅色逐漸消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應.
該組同學在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液時,發(fā)現(xiàn)了一個意外現(xiàn)象:氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液,溶液變成了紅色,過了一會兒紅色就消失了.該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞溶液與空氣中的氧氣反應,使紅色消失;
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應,使紅色消失.
(1)為驗證猜想①,該組同學將配制的氫氧化鈉溶液加熱,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷卻后的溶液中滴入酚酞溶液.實驗中“加熱”和“滴入植物油”目的是    .實驗結果表明酚酞溶液紅色消失與空氣中的氧氣無關.
(2)為驗證猜想②,該組同學做了如下實驗:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,發(fā)現(xiàn)溶液也呈現(xiàn)紅色.請用離子方程式解釋這一現(xiàn)象產(chǎn)生的原因:   
由此說明酚酞溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關.
(3)該小組同學通過查閱資料得知:當氫氧化鈉溶液濃度大于2mol/L時,就會出現(xiàn)上述意外現(xiàn)象.請設計實驗證明該方案中取用的NaOH溶液濃度過大:   
方案三:化學反應中通常伴隨有能量的變化,可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生.如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明發(fā)生了化學反應.
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10mL混合,用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化,并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t(如下表).
編號鹽酸NaOH溶液△t/℃
13.65%2.00%3.5
23.65%4.00%x
37.30%8.00%14
(1)表中x=   
(2)某同學在沒使用溫度計的情況下,通過右圖所示裝置完成了實驗.則該同學根據(jù)    判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應.

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