37、某;瘜W興趣小組的同學對敞口放置的固體燒堿的變質(zhì)程度開展了探究,燒堿發(fā)生變質(zhì)反應的化學方程式為:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
.為確定固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù),他們設計了如下幾種不同的實驗方案:
[方案一]氣體分析法.
(1)如圖1所示(鐵夾夾持的儀器是理想無摩擦注射器),把Xg的混合物與足量稀硫酸反應后,測定產(chǎn)生的CO
2氣體的體積.檢查該裝置的氣密性的方法是
將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,活塞能回到原位則不漏氣
.
(2)甲同學用圖1裝置測得的CO
2氣體的體積與準確值相比會
偏大
(填“偏大”、“偏小”、“不變”),理由是
包含滴入的稀硫酸的體積
;
(3)乙同學用以圖2代替圖1中的收集裝置,則所測CO
2氣體的體積與甲同學測得CO
2氣體的體積相比會
偏小
(填“偏大”、“偏小”、“不變”),理由是
CO2能溶于水且與水反應
;廣口瓶內(nèi)原有的空氣對實驗結(jié)果
沒有
(填“有”或“沒有”)影響.
(4)丙同學用圖3裝置測定CO
2的質(zhì)量 (堿石灰的成分是CaO和NaOH的混合物).則圖3實驗裝置主要存在哪些缺陷?這些缺陷對實驗結(jié)果有何影響?(選1點填入下表)
[方案二]沉淀分析法.
過量BaCl2溶液操作1稱取X g固體混合物溶解稱量溶液M沉淀AYg沉淀淀
(1)“操作1”的名稱是
過濾
.
(2)確定BaCl
2溶液過量的方法是
靜置,向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液,若無沉淀說明BaCl2溶液已過量
.
(3)以上實驗過程因缺少
沉淀沒有洗滌烘干
操作導致測定的結(jié)果偏大.