在化學反應中,物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生了變化的反應就是氧化還原反應. 例:2Na+Cl
2═2NaCl,反應前后,Na、Cl的化合價發(fā)生了變化,該反應是氧化還原反應.
(1)根據(jù)化合價是否變化分析,下列反應不屬于氧化還原反應的是(填序號)
B
B
.
A.2Mg+O
22MgO;
B.CaO+H
2O═Ca(OH)
2C.2KClO
32KCl+3O
2↑
D.H
2+CuO
Cu+H
2O
(2)含有高價態(tài)的化合物,通常具有氧化性,如在氯化鐵溶液中,氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅,自身被還原成氯化亞鐵.試回答:
①該反應的化學方程式可表示為
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
.
②向上述反應后的溶液中加入適量的鋅粉反應后過濾,向過濾后得到的固體物質(zhì)上加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生,則濾紙上一定含有的固體是(寫化學式)
Cu、Fe
Cu、Fe
,濾液中的溶質(zhì)一定含有的是
ZnCl2
ZnCl2
.