題目列表(包括答案和解析)
硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料。制備硫酸銅是無機化學實驗教學中一個重要的實驗。由于銅不能與稀硫酸直接反應,實驗中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中,加熱使之反應完全,通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)。
(1)圖1中,A儀器的名稱為 ,燒瓶中發(fā)生的離子反應方程式為 。
(2)圖2是圖1的改進裝置,改進的目的是 。
(3)為符合綠色化學的要求,某研究性學習小組進行如下設計:
第一組:空氣為氧化劑法
方案1:以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復灼燒,使銅與空氣充分反應生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫酸反應。
方案2:將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加FeSO4或Fe2(SO4)3,反應完全后,向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3~4,產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶,濾渣作催化劑循環(huán)使用。(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀時的pH分別為3.7、6.4。)
請回答下列問題:
①方案1中的B儀器名稱是 。
②方案2中甲物質(zhì)是 (填字母序號)。a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3
第二組:過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol/L的稀硫酸中,控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2,反應0.5h后,升溫到60℃,持續(xù)反應1 h后,過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·5H2O 10.6g。請回答下列問題:
③該反應的離子反應方程式為 。
④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因為 ,晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點是 。
⑤上述兩種氧化法中,更符合綠色化學理念的是 (填“第一組”或“第二組”),理由是 。
如圖5-7所示,在試管和小氣球中分別加入稀鹽酸和一種常見的固體物質(zhì),然后將氣球內(nèi)的固體倒入試管中,觀察到有氣泡產(chǎn)生且氣球脹大。請你根據(jù)上述實驗回答下列問題:
(1)氣球中加入的固體物質(zhì)可能是 (至少答出兩種不同類型的物質(zhì))。
(2)請用簡單的實驗方法,證明制得的氣體的密度比空氣大還是小
。
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