25、將質量為m₁的NaHCO₃固體加熱分解一段時間后，測得剩余固體的質量為m₂ 。

(1)生成的Na₂CO₃的質量為　　　　　　　　　 。

(2)當剩余固體的質量為　　　　　　　　 時，可以判定NaHCO₃已完全分解。

24、現(xiàn)有下列3個氧化還原反應：

2 FeCl₃ + 2 KI = 2 FeCl₂ + 2 KCl + I₂　　　　 2 FeCl₂ + Cl₂ = 2 FeCl₃　

2 KMnO₄ + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂↑ + 8 H₂O

(1)若某溶液中有Fe²⁺、I ^- 和Cl ^- 共存，要除去I ^- 而不影響其他離子的存在，可加入上述反應物中的試劑是　　　　　　 。

(2)在強酸性溶液中，將MnO₄^-、Fe²⁺、Fe³⁺、I ^- 四種離子的溶液混在一起，充分反應后：

① 若溶液中有I ^- 剩余，則溶液中一定無　　　　　　　　 。

② 若溶液中有MnO₄^- 剩余，則溶液中一定無　　　　　　　　　 。

23、已知銅在常溫下能被稀HNO₃溶解：3Cu + 8 HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

(1)請將上述反應改寫成離子方程式(并標明電子轉移方向和數(shù)目)：

(2)上述反應中，HNO₃沒有全部參加氧化還原反應，沒有參加氧化還原反應的硝酸與總硝酸的物質的量之比是　　　　　 。

21、3 mol離子恰好將2mol離子還原，則X元素在還原產物中的化合價為　　　　 。

_{22、在中，為　　　　 。}

20、在反應8NH₃ + 3Cl₂== 6NH₄Cl + N₂中, 若有2molNH₃被氧化，則(　　 )

A、生成1molN₂ 　　　　　B、有4molNH₃ 參加反應

C、3 mol氯原子被還原D、3molCl₂被氧化

19、將4.6g Na 投入足量的水中得到200mL 溶液，該溶液的物質的量濃度是(　　 )

A、0.1 mol/L 　　B、0.2 mol/L　　 　C、1 mol/L　　　 D、2 mol/L

18、溴化碘(IBr)的化學性質類似鹵素單質，它同水反應的化學方程式為

IBr + H₂O = HBr + HIO

下列有關IBr的敘述不正確的是(　　　 )

　 　　A、IBr是共價合物　　 B、在化學反應中，IBr可做氧化劑

　 　　　C、IBr跟水反應時既不是氧化劑也不是還原劑

　 　　D、IBr跟NaOH稀溶液反應生成NaI、NaBrO和水

17、向溴化鈉、碘化鈉的混合溶液中通入足量氯氣之后加熱，將溶液蒸干，并灼燒片刻，最后殘留的物質是(　　　 )

A．NaCl 　B．NaCl、NaBr、NaI 　C．NaBr、NaI 　D．NaCl、I₂

16、將碘和食鹽分離開的最好的方法是(　　　 )

A．升華　　 B．篩選　　C．結晶　　 D．過濾

15、已知氧化物有普通氧化物，如Na₂O；過氧化物，如Na₂O₂；超氧化物，如KO₂；臭氧化物，如RbO₃，其中后三種均能與水或CO₂反應產生O₂。如右圖所示，現(xiàn)已用平底燒瓶收集得到CO₂ ，在瓶內有一只扎緊在玻璃管末端的氣球，打開塞子迅速往瓶里加入下列某物質，并立即塞緊塞子，一段時間后，氣球就會自動膨脹起來。則該物質是

A. Na₂CO₃　　　 B. Na₂O₂　　　　 C. KO₂ 　　　D. RbO₃