22．(1)元素處于最高價只具有_________性，但不一定很強舉例如_________。

　 (2)元素處于最低價只具有_________性，但不一定很強如_________。

　 (3)物質(zhì)在反應中難失電子，必易得電子，這句話正確嗎？如_________。

21．氧化還原反應中，氧化劑得電子，還原劑失電子，得失電子數(shù)目相等，這個原理可用來

配平氧化還原方程式。試運用該原理配平下列方程式。

　(1)H₂SO₄(濃)+C--CO₂↑+SO₂↑+H₂O

　 (2)MnO₂+HCl(濃)--MnCl₂+H₂O+Cl₂↑

　 (3)Cu+HNO₃(濃)--Cu(NO₃)₂+NO₂↑+H₂O

20．在下列反應中，A．2F₂+2H₂O==4HF+O₂↑　　　 B．2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑

C．CaO+H₂O==Ca(OH)₂　　 D．2H₂O==2H₂↑+O₂↑其中水是氧化劑的是___________，

水是還原劑的是_____________，水既是氧化劑，又是還原劑的是____________，水既

不是氧化劑，又不是還原劑的是________________。(填序號)

19．在Ca(ClO)₂+4HCl==CaCl₂+2Cl₂+2H₂O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個數(shù)之比為___　 __

18．油畫所用顏料含有某種白色鉛化合物，置于空氣中，天長日久后會變成黑色PbS,從而使

油 畫的色彩變暗，若用H₂O₂清洗，則可將PbS轉(zhuǎn)變?yōu)榘咨�的PbSO₄，從而使油畫“復

原”，H₂O₂被還原為H₂O

　 (1)上述“清洗”反應的化學方程式為____________________________________

　 (2)在此反應中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________

17．寫出下列反應的化學方程式，并注明氧化劑、還原劑，注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

　(1)“曾青得鐵化為銅”：_________________________________________________

　 (2)用CO還原Fe₂O₃煉鐵：__________________________________________________

16．氧化還原反應的本質(zhì)是_____________，通�？捎没�合價的升降來判斷氧化劑、還原劑。

化合價升高的是______________劑，發(fā)生______________反應。

15．已知還原性Cl^－<Fe²⁺<H₂O₂<I^－<SO₂，判斷下列反應不能發(fā)生的是　　　　　　　　　　 (　　 　 )

　　　 A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O==SO₄^2－+4H⁺+2Fe²⁺　 B．I₂+SO₂+2H₂O==H₂SO₄+2HI

　　　 C．H₂O₂+2H⁺+SO₄^2－==SO₂+O₂+2H₂O　　　 D．2Fe³⁺+2I^－==2Fe²⁺+I₂

14．原電池在工作時，發(fā)生氧化還原反應，下列反應不可能作為原電池工作時發(fā)生的反應的

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Cu+2AgNO₃　 Cu(NO₃)₂+2Ag　　　　　　 B．2Fe+O₂+2H₂O　 2Fe(OH)₂

　　　 C．NaOH+HCl　 NaCl+H₂O　　　　　　　　　　　 D．2H₂+O₂　 2H₂O

13．鹽酸的性質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．有酸性，沒有氧化性和還原性　　　　　　 B．有酸性和氧化性，沒有還原性

　　　 C．有酸性和還原性，沒有氧化性　　　　　　 D．有氧化性和還原性，還有酸性