18、(1)加熱熔融，看能否導(dǎo)電，如能則是　　　　 (2)2NaH+2H₂O==2NaOH+2H₂↑

17、Ca(OH)₂　　　 過濾　　　 Ca²⁺+CO==CaCO₃↓

1、D　　 2、D　　 3、D　　 4、C　　 5、D　　 6、C　　 7、A　　 8、D　　 9、D　　 10、C

23．將Na在空氣中加熱一段時間，將產(chǎn)物投入水中，收集產(chǎn)生的氣體于密閉容器中引燃，

恰好完全反應(yīng)。向所得的溶液中加入100g質(zhì)量分數(shù)為36.5%的HCl，恰好呈中性。(6

分)

　 (1)原來Na的質(zhì)量為多少克？(已知：2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑)

　 (2)求加熱后產(chǎn)物中剩余的Na與Na₂O₂的質(zhì)量比。

22．將2.3克Na投入97.8克水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為多大？(5分)

21．Na在高溫下可以將TiCl4還原成Ti，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________

_________________________，能否在空氣中直接加熱？為什么？__________　 ______

_________________________________________________________________________。

20．用金屬鈉制取過氧化鈉的化學(xué)方程式是____________________________________制備

Na₂O，常用2NaNO₂+6Na==4Na₂O+N₂↑ 。不用Na在氧氣中燃燒的方法而采用此法的

原因是：(1)______________________________(2)_____________________________

19．新切開的金屬鈉，切面呈__________色，在空氣很快變_____________，有關(guān)的方程式

是____________________　　　　　　　　　　 _______________________________。

18．Na與H₂在加熱條件下生成NaH

　 (1)證明NaH是離子化合物的方法是_______________________________________ __

　 (2)NaH與H₂O反應(yīng)，產(chǎn)物為NaOH和H₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______　　　　

_______________________________________________________。

17．NaOH溶液中混有少量的Na₂CO₃，可先加入適量的_____________，然后用______ ___

分離除去，發(fā)生的離子方程式為_______________　　　　 _______________________