8．下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強(qiáng)到弱的順序排列的是

A．HI、HCl、H₂S、PH₃ 　　　　B．PH₃、H₂S、HCl、HBr

C．HF、HCl、H₂S、SiH₄　　　　 D．NH₃、PH₃、H₂S、HCl

7．堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)₂之間的氫氧化物

A．NaOH　　 B．Al(OH)₃　　 C．LiOH　 D．RbOH

6．原子序數(shù)11-17號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是

A．電子層數(shù)　 B．最外層電子數(shù)

C．原子半徑　 D．元素最高化合價(jià)

5．元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是

A．元素的原子量逐漸增大　 B．核外電子排布呈周期性變化

C．核電荷數(shù)逐漸增大　　　 D．元素化合價(jià)呈周期性變化

4．下列各組元素中原子序數(shù)按由小到大順序排列的是

A．Be、C、B　　　 B．Li、O、Cl

C．Al、S、Si　　　 D．C、S、Mg

3．原子核外M電子層和L電子層最多可容納的電子數(shù)

A．大于　　 B．小于　　　 C．等于　　 D．不能確定

分別比較以下(1)-(3)題中前后2個(gè)值的小大、用A、B、C、D表示前者和后者的關(guān)系．

1．N和F的原子半徑

A．大于　 B．小于　 C．等于　 D．不能確定

[　 ]

A．大于　　 B．小于　　 C．等于　 D．不能確定

34、某非金屬元素X的最高價(jià)為+n，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸的化學(xué)式中含有b個(gè)氧原子和一個(gè)X原子，則這種酸的化學(xué)式為　　　　　　　　　 。

33、某金屬元素R原子的質(zhì)量數(shù)為52，已知Rⁿ⁺離子含有28個(gè)中子和21個(gè)電子，則R顯+n價(jià)時(shí)的氫氧化物，其化學(xué)式為　　　　　　 。

32、元素形成化合物時(shí)，其顯最高正價(jià)為　　 ，顯負(fù)價(jià)時(shí)為　　 ；元素在其化合物中，最高價(jià)為　　　 ，負(fù)價(jià)為　　　 。