1. 酸性　 2. 氧化性　 3. 漂白性　 4. 不穩(wěn)定性

Cl^-的檢驗(yàn)：試劑：AgNO₃溶液和稀硝酸　 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀(不溶于稀硝酸)

結(jié)論：溶液中有Cl^-　

次氯酸的性質(zhì)

3. Cl₂與堿的反應(yīng)

氯氣　 +　堿　→　次氯酸鹽　+　金屬氯化物　+　水

氯水

成分　 分子：H₂O、Cl₂、HClO　 離子：H⁺、Cl^-(還有ClO^-、OH^-)

氯水的性質(zhì)

2. Cl₂與非金屬反應(yīng)

1. Cl₂與金屬反應(yīng)(一般將金屬氧化成高價(jià)態(tài))

6. 溶解性：溶于水(1 : 2)

化學(xué)性質(zhì)

物理性質(zhì)

1. 顏色：黃綠色2. 氣味：刺激性氣味3. 狀態(tài)：氣態(tài)4. 毒性：有毒5. 密度：比空氣大

質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

(1) 原子：核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))=核外電子數(shù)，

(2) 陽離子：核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))>核外電子數(shù)，

(3) 陰離子：核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))<核外電子數(shù)，

核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。

同位素：質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)(中子數(shù))不同的原子(核素)互為同位素

專題二　從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)

第一單元　氯、溴、碘及其化合物

　　 2NaCl + 2H₂O ==== 　2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　負(fù)極　　 　　正極

近代原子結(jié)構(gòu)模型的演變

1. 核外電子排布規(guī)律：

(1) 核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，排布在能量較高的電子層

(2) 原子核外各電子層最多容納2n²個(gè)電子(表示電子層數(shù))。

(3) 原子最外野電子數(shù)目不能超過8個(gè)(第一層不能超過2個(gè))

(4) 次外層電子數(shù)目不能超過18個(gè)(第一層為次外層時(shí)不能超過2個(gè))，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個(gè)。

2．物質(zhì)的量的濃度的配制：計(jì)算、稱量(或量取)、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽

具體步驟：

(1)計(jì)算：固體物質(zhì)計(jì)算所需質(zhì)量，液體物質(zhì)計(jì)算所需體積；

　 (2)稱量(量取)：固體用天平，液體用量筒;

　　 (3) 溶解(稀釋)：將固體(溶液)轉(zhuǎn)移至燒杯中，用適量的蒸餾水溶解(稀釋)，冷卻到室溫；

　　 (4) 轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到(適當(dāng)規(guī)格的)容量瓶中：

　　 (5) 洗滌：有蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次，并將每次洗滌的溶液都注入到容量瓶；

(6)定容：緩緩地將蒸餾水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度線1~2 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；

(7)搖勻：將容量瓶蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；

(8)裝瓶。

第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識

1．物質(zhì)的量的濃度　 C_(B)= n_(B)/V(溶液)