1.將agNa溶于bg水中，a₁gNa₂O溶于b₁g水中，a₂gNa₂O₂溶于b₂g水中，均得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的溶液.計(jì)算回答：

(1)當(dāng)a₁∶a₂＝31∶39時(shí)，則b₁∶b₂＝__________.

(2)若a＝4.6g，則b＝__________g.

2.有甲、乙、丙三種含鈉元素的白色固體，均能溶于水、水溶液呈無(wú)色.甲與乙的溶液反應(yīng)生成丙；加熱乙時(shí)產(chǎn)生無(wú)色氣體A，將A通入石灰水中有白色沉淀B生成；加熱丙與甲均不產(chǎn)生氣體；甲的水溶液有強(qiáng)腐蝕性；氣體A與丙的水溶液反應(yīng)可得到乙；過(guò)量甲與A反應(yīng)可得到丙，甲不足時(shí)與A反應(yīng)可得到乙。試判斷甲、乙、丙、A、B各是什么物質(zhì)?寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(若是離子反應(yīng)的只寫(xiě)離子方程式).

1.除去下列溶液中混有的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))，應(yīng)加入什么試劑?寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式.

(1)NaOH(Na₂CO₃)

(2)NaNO₃(NaCl)

(3)Na₂CO₃(NaHCO₃)

7.把a(bǔ)g固體NaHCO₃加熱一段時(shí)間后，固體質(zhì)量為bg，則生成的Na₂CO₃__________g，尚有__________gNaHCO₃未分解；當(dāng)b值為_(kāi)_________時(shí)，NaHCO₃完全分解(以上均用含a、b的代數(shù)式表示).

6.Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃，除去的方法是_______________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________；NaOH溶液中含有少量Na₂CO₃，除去的方法是____________________________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________.

5.Na⁺、K⁺、Rb⁺三種離子具有氧化性，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____________________，而Na、K、Rb三種原子則具有__________性，并且由強(qiáng)到弱的順序是__________________.

4.通常用NaHCO₃懸浮液除去混在CO₂中的少量的HCl氣體，其離子方程式為_(kāi)_____________________，而不用NaOH溶液的原因(用離子方程式表示)為_(kāi)_________，也不用飽和Na₂CO₃溶液的原因(用離子方程式表示)為_(kāi)_________.

3.碳酸鈉晶體在空氣中放置，會(huì)發(fā)生__________________；固體燒堿在空氣中放置，會(huì)發(fā)生_______________________；過(guò)氧化鈉固體在空氣中放置，會(huì)變成__________；純凈氯化鈉晶體在空氣中放置，質(zhì)量__________.

2.Na、Na₂O、Na₂O₂的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_______________，其中具有強(qiáng)氧化性的是__________，具有強(qiáng)還原性的是__________.

1.金屬鈉是__________色金屬，在空氣中燃燒產(chǎn)物是__________，火焰呈__________色.將一塊鈉用小刀能切開(kāi)，說(shuō)明鈉很__________，將切開(kāi)的小塊鈉投入水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，發(fā)生的現(xiàn)象是__________，在反應(yīng)后的溶液中加入FeCl₃溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________，發(fā)生的現(xiàn)象是_________________________.