4．下列各組離子反應可用H⁺+OH－H₂O表示的是(　)

　　A．氫氧化鋇和硫酸　　　　B．氫氧化鐵和鹽酸

　　C．硝酸和氫氧化鈉　　　　D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉

3．下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是(　)

　　A．CO₂　　B．HCl　　　C．BaSO₄　　D．NaOH溶液

2．把0.05molNaOH晶體分別加入到下列100mL液體中，溶液導電性變化較大的是(　)

　　A．自來水　　　　　　B．0.5mol·L^－1鹽酸

　　C．0.5mol·L^－1H₂SO₄　　　D．0.5mol·L^－1NaNO₃

1．下列物質(zhì)中，導電性能最差的是(　)

　　A．熔融的氫氧化鈉　　　　B．石墨棒

　　C．鹽酸溶液　　　　　D．固態(tài)氯化鉀

21．(9分)某元素X的碳酸氫鹽 [X(HCO₃)₂] 在高溫下完全分解的產(chǎn)物都是氧化物，現(xiàn)取3.24g這種碳酸氫鹽高溫完全分解后得到1.12g固體，又知X的原子核里有20個中子。

　(1)通過計算確定X是什么元素，并寫出它在元素周期表中的位置；

　(2)寫出X的單質(zhì)與反應的化學方程式，已知該元素的金屬性比鈉強，但其單質(zhì)與水反應沒有鈉那樣劇烈，試分析其原因。

20．(4分)右圖是周期表的一部分，已知A、B、C、D都是短周期元素，四種元素原子核外共有56個電子，推斷A、B、C、D各是什么元素，寫出他們的元素符號：A　　　　　　 ，B　　　　 ，C　　　　 ，D　　　　 。

19．(6分)A，B，C，D，E五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A原子最外層有4個電子。B的陰離子與C的陽離子跟氟離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M層上的電子數(shù)比次外層少1個電子。常溫、常壓下B單質(zhì)是氣體，0.1mol單質(zhì)B與氫氣完全反應時，有2.408×10²³個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應之后，生成淡黃色固體F，F(xiàn)與AB₂反應后可生成單質(zhì)B。D的氫化物化學式是H₂D，D的最高氧化物中含有40%的D，而且D原子是由相同數(shù)目的質(zhì)子、中子、電子組成，根據(jù)以上的已知條件進行推測：

(1)下列元素的名稱：D　　　　　　　　 ，E　　　　　　　 。

(2)寫出下列的化學方程式：

B+C→F：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F與AB₂反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(5分)X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：Z>X>Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物A難溶于水，Y的最高價氧化物的對應水化物B是一種強酸。由此推知：X是　　　 　　　 ，Y是　　　　　 ，Z是　　　　　 　 ，A和B反應的離子方程式是　　　　　　　　　 。

17．(8分)在探索生命奧秘的過程中，科學家們?nèi)找嬲J識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種宏量元素，全部位于元素周期表中前20號元素之內(nèi)，其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均屬第一長周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在現(xiàn)用的周期表里還有的元素是：(寫元素符號)

(1) 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的是　　　　　　　　　　 ；

(2) 最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是　　　　　　　　　　 ，跟它處在同一周期的還有一種非金屬元素是　　　　　　　 ；

(3) 原子半徑最大的元素是　　　　　　　 ，跟它相鄰的兩種元素是　　　　　　　 ；

(4) 剩余的兩種元素，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)均與Ne的相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤�，但符號相反的兩種元素是　　　　　　 和　　　　　 。

16．　 (4分)用電子式表示下列化合物的形成過程

(1)H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)MgCl₂