10．(1) 加熱分解法：取兩種少許待檢粉末于試管中，分別加熱，有CO₂氣體產(chǎn)生的是NaHCO₃。

(2)鹽酸產(chǎn)氣法：取兩種少許待檢粉末于試管中，同時分別在兩支試管中加入1mL稀鹽酸，產(chǎn)氣速度快的是NaHCO₃。

(3)焰色反應(yīng)法：取兩種粉末進行焰色反應(yīng)實驗，透過鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰的是K₂CO₃ 。

8． 2 NaHCO₃ = Na₂CO₃+ CO₂↑+ H₂O 　　通人過量的CO₂　

CO₃^2-+ CO₂ +H₂O= 2HCO^-₃　 ；試劑是　 飽和的NaHCO₃溶液　 ，反應(yīng)的離子方程式為　 HCO^-₃+H⁺=H₂O+CO₂　　

1．B 　2．A　 3．BD　 4． D　 5．C　 6．B 　7．D

12．現(xiàn)有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物13.7g，用過量的鹽酸處理，共收集到氣體6.6g,求混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)。

蘇教版必修1專題2 第二單元課時練習(xí)2 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用答案

11．工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)。某校研究性學(xué)習(xí)活動小組為了測定混合物中純堿的質(zhì)量分數(shù)，擬使用下圖實驗裝置，先測定一定量的樣品和酸反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，再計算混合物中純堿的質(zhì)量分數(shù)。

甲　　　 乙　　　 丙

(1)甲裝置的作用是　　　　　　　 ；丙裝置的作用是　　　　　　

(2)乙裝置反應(yīng)前先通數(shù)分鐘空氣的作用是　　　　　　　　　 ，甲裝置反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若去掉丙裝置，測得的CO₂質(zhì)量會　　　　　　　　 (填“偏大”或“偏小”)。

(4)若取ng樣品裝入廣口瓶，且反應(yīng)前填滿堿石灰的干燥管丁總質(zhì)量為mg，實驗結(jié)束后稱得干燥管丁的總質(zhì)量為w，則Na­₂CO₃質(zhì)量分數(shù)的計算式為　　　　　　　 。

10．(8分)有兩包白色粉末，只知分別是K₂CO₃和NaHCO₃，請你寫出鑒別方法(可以少于2種，也可以多于2種，寫出2種方法可得6分，3種以上方法得8分)？

⑴　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

⑵　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

9．Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃，除去雜質(zhì)的方法是　　　 ，反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　 ；NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃，除去雜質(zhì)的方法是　 　　　　　，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　 ；除去CO₂氣體中少量HCl，所用試劑是　　　　　 ，反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

8．碳酸鈉俗名________或________，是一種________色________體，含10個結(jié)晶水的碳酸鈉的化學(xué)式________________，寫出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_______。

7．一定溫度下，向足量的飽和Na₂CO₃溶液中加入1.06g無水Na₂CO₃，攪拌后靜止，最終所得晶體的質(zhì)量是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　 A．等于1.06g 　B．大于1.06g而小于2.86g　 C．等于2.86g　 D．大于2.86g

6．有相同質(zhì)量的兩份NaHCO₃粉末，第一份加入足量鹽酸，笫二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分數(shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為　　　　 ( 　　)

A．2:1　　 　　　　　　　 B．1:1　　 　　　　　　　 C．1:2　　 　　　　　　　 D．4:2