4．某學(xué)生用量筒量取液體，量筒放平穩(wěn)且面向刻度線，初次仰視液面，讀數(shù)為19mL，傾倒出部分液體后，俯視液面，讀數(shù)是11mL，則實際上傾倒出液體的體積是(　　 )

A.8mL　　　　　 　 　　 B.大于8mL　　 　 　　　　 C.小于8mL　　　　　 　D.無法判斷

3．氫化鈣中的氫元素為-1價，它可用做生氫劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。該反應(yīng)中，水的作用是(　 )

A、溶劑　　　 　 B、還原劑　　　　 　　 C、氧化劑　　　　 D、既是還原劑又是氧化劑

2．“納米技術(shù)”廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是(1nm=10^-9m)　　 (　　 )

　　 A．能全部透過半透膜　　　 　　　　　　　　　 B．有丁達(dá)爾現(xiàn)象

　 　C．所得液體一定能導(dǎo)電　　 　　　　　　　　　 D．所得物質(zhì)一定為懸濁液或乳濁液

1．人體血紅蛋白中含有Fe²⁺，如果誤食亞硝酸鹽會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O₂的結(jié)合能力，服用維生素C可以緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有(　　 )

A. 酸性　　　　 　 B. 堿性　　　　　 　　 C. 氧化性　　　　　 D. 還原性

40、能在水溶液中能大量共存的離子組是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(　　 )

A.H⁺、K⁺、HCO₃^-、SO₄^{2 -}　　　　　　　　　　　　　　　 B．Na⁺ 、Br^- 、K⁺ 、CO₃^2-

C. Ba²⁺、H⁺、NO₃^-、OH^- 　　　D．Al³⁺、OH^-、C1^-、K⁺

新課標(biāo)高一化學(xué)選擇題測試(2)-高一第一第二章

39、下列離子方程式書寫正確的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、鋁與硝酸銅反應(yīng)：　 2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu

B、Ba(OH)₂溶液與硫酸反應(yīng)： Ba²⁺ + OH^- + H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓+H₂O

C、BaCO₃與鹽酸反應(yīng)：　 CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

D、鐵與鹽酸反應(yīng)：　　　 2Fe +6H⁺=2Fe³⁺ +3H₂↑

38、重金屬離子具有毒性，實驗室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗呈堿性，主要為有毒離子為Ba²⁺，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．K⁺和SO₄^2- 　　　　 B．Ag⁺和NO₃^-　 　 C．Cu²⁺和SO₄^{2 -}　 　 D．Cu²⁺和Cl ^-

37、硫酸亞鐵中混有少量硫酸銅，為了除去Cu²⁺，可選擇的試劑是　　　　　　　　　 (　 　)

A、Al　　 　　　　B、 Ba(OH)₂ 　　　　　C、Fe 　　　　　　D、Zn

36、N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含分子數(shù)為0.5 N_A

B．80g硝酸銨含有氮原子數(shù)為2N_A

C．1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22 .4升氦氣含有N_A個原子數(shù)

35、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　(　　 )

A .Ag⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-　　　　　　　　　　　　　　　 B．K⁺ 、Cl^- 、Na⁺ 、CO₃^2-

C. Mg²⁺、Cu²⁺、NO₃^-、OH^- 　　D．Ca²⁺、HCO₃^-、C1^-、K⁺