⑵、0.6mo的氧氣與0.4mol臭氧 O₃質(zhì)量之比為　　 , 分子個(gè)數(shù)之為　　　　 ,

原子個(gè)數(shù)之比為　　 。

⑶．在Fe₃O₄ +4CO3Fe+4CO₂的的中，　　 是氧化劑，　　 是還原劑　　　 元素被氧化。(每空1分，共10分)

32、寫出下列方程式(每空2分，共6分)

⑴、硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵、 AgNO₃溶液與KCl溶液混合混合的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶、寫出符合離子方程式Ba²⁺+SO₄^2- =BaSO₄↓的一種化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

30、已知 ，氯氣通入硝酸銀溶液中會產(chǎn)生白色沉淀，其反應(yīng)的離子方程式是

A 、Cl^-+Ag⁺＝AgCl¯　　　　　　　　　 B 、Cl₂+Ag⁺＝AgCl¯+Cl^-

C 、Cl₂+Ag⁺+H₂O＝AgCl¯+H⁺+HClO　　 D 、Cl₂+Ag⁺+H₂O＝AgCl¯+2H⁺+ClO^-

第II卷 非選擇題(共40分)

29、在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是：

A　 　K⁺　 Cl^-　 Cu²⁺　 SO₄^2-　　　　　　　 B　 Na⁺　　 SO₄^2- 　　Mg²⁺　 NO₃^-

C　 Mg²⁺　 OH^-　 Na⁺　 Cl^-　　　　　 D　 Ca²⁺　 CO₃^2-　　 K⁺　 NO₃^-

28、在下列反應(yīng)中， HCl 作氧化劑的是

A、NaOH+HCl＝NaCl+H₂O　　　　　　 　B、Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

C、MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑ D、CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O

27．一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照左圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照右圖連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是

A.　　　　 NaCl是非電解質(zhì)　

B.　　　　 NaCl溶液是電解質(zhì)。

C.　 NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子。

D.　 NaCl溶液中水電離出大量的離子

26．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是

A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH^-+H⁺＝H₂O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag　

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CO₃^2-+2H⁺＝H₂O+CO₂

25、濃度為0.01mol·L^-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL,這10mL溶液中含有C(H⁺)

A．0.05mol/L　　 B．0.001mol/L　　 C．0.002mol/L　　 D．0.005mol/L

24、離子方程式H⁺+OH^-　　　　 H₂O所表示的反應(yīng)是

A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng)　　

B．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng)

C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng)　

D．所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng)

23．下列各組氣體或溶液用括號內(nèi)試劑加以鑒別，其中合理的是　　

A．二氧化碳、一氧化碳、氫氣(新制的澄清石灰水)

B．氧氣、氫氣、氮?dú)?熾熱的氧化銅粉末)

C．氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉(稀鹽酸)　　

D．硫酸、硝酸鋇、氯化鉀(硝酸銀溶液)