2．會分析判斷某反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，判斷氧化劑和還原劑，并會用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

Ⅱ.學(xué)習(xí)難點:

用“雙線橋”法分析氧化還原反應(yīng)，判斷氧化劑和還原劑。

Ⅲ.訓(xùn)練練習(xí)題:

第一章　 化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

第一節(jié)　 氧化還原反應(yīng)

Ⅰ.學(xué)習(xí)重點:

1．在復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型和從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上能從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑、還原劑的概念。

27．在3BrF₃+5H₂O9HF+HBrO₃+O₂↑+Br₂反應(yīng)中，若有5.4gH₂O被氧化，求被水還原的BrF₃是多少g？

26．取含MnO₂的軟錳礦石27.86g，跟足量濃鹽酸反應(yīng)，制得5.6L氯氣(該狀態(tài)下Cl₂密度為3.17g/L)計算：　 (Mn：55)

(1)這種軟錳礦石中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

(2)被氧化的HCl為多少g？

25．在下列化學(xué)方程式中，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

(1)3S+6KOHK₂SO₃+K₂S+3H₂O　　　　　 (2)S+2KNO₃+3CK₂S+N₂+3CO₂

氧化劑　　　　 還原劑　　　　　　 　　　　氧化劑　　　　 還原劑　　　　　　

氧化產(chǎn)物　　　　　 還原產(chǎn)物　　　　　 　　氧化產(chǎn)物　　　　　 還原產(chǎn)物　　　　　

(3)3Cu+8HNO₃3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O　　 　(4)4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

氧化劑　　　　 還原劑　　　　　　 　　　　氧化劑　　　　 還原劑　　　　　　

氧化產(chǎn)物　　　　　 還原產(chǎn)物　　　　　 　　氧化產(chǎn)物　　　　　 還原產(chǎn)物　　　　　

24．在下列反應(yīng)中，氨做氧化劑的是　　　　　　　　 ，氨做還原劑的是　　　　　　 。

A．3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂　　　　　 B．2NH₃+H₂SO₄= (NH₄)₂SO₄

C．2NH₃+2Na=2NaNH₂+H₂ D．NH₃+NaH=NaNH₂+H₂

23．反應(yīng)2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化劑是　　　　　 ，還原劑是　　　　　 ，若生成71gCl₂,被氧化的HCl是　　　　　　　　 g。

22．請把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號填入括號內(nèi)：

(1)是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 　)

　 (2)是分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　 (3)是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　 (4)是化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

　 (5)不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是　　　　　　　　　 (　　　 )

A．2KClO₃2KCl+3O₂↑B．2Fe+3Cl₂2FeCl₃

C．NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑ D．CaO+CO₂=CaCO₃ E．Cl₂+H₂O=HCl+HClO

21．下列微粒：Fe、Cl^－、H⁺、F₂，其中能得到電子的微粒有　　　　　 ，該元素的化合價　　　　　　 ，表現(xiàn)出　　　　　　 性，是　　　　 劑，具有還原性的微粒是　　　 ，它們在反應(yīng)中　　　　　 (填得或失)電子，發(fā)生　　　　　 反應(yīng)(填氧化或還原)，其化合價　　　　　　 。

20.被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應(yīng)：NaBH₄+2H₂ONaBO₂+4H₂↑下列說法中正確的是(NaBH₄中H元素為－1價)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．NaBH₄既是氧化劑又是還原劑　　　　 B．NaBH₄是還原劑，H₂O是氧化劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原　　　　 D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1