31.(8分)

(1)在實驗室里，制取氯氣的反應化學方程式為　　　　　　　　　　 ，若制得的氯氣在標準狀況下的體積為1.12L，則被氧化的的物質的量為　　　　　 mol。

(2)實驗室中制取氯氣應選用的發(fā)生裝置是　　　　　 ，收集氯氣并吸收多余的氯氣應選用的裝置是　　　　 。(均填寫序號)

(3)上述裝置中，吸收多余的氯氣的反應化學方程式為　　　　　　　 。

30.(4分)實驗室要用溶液(的質量分數(shù)為98%)配制溶液。

(1)需準確量取98%的硫酸　　　　　 。

(2)若配制溶液的其他操作都正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，其中將使所配制的溶液中的物質的量濃度偏低的是(填寫序號)　　　　　 。

A. 將稀釋后的硫酸轉移至容量瓶中后，未洗滌燒杯和玻璃棒。

B. 將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外。

C. 用膠頭滴管向容量瓶中加水時，溶液凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切。

D. 用膠頭滴管加水時，仰視容量瓶刻度線來定容。

29.(3分)通常用懸濁液除去混在CO₂中的HCl氣體，反應的化學方程式為

　　　　　　 ，不能采用溶液，其原因是　　　　　　　　　　　 。

28.(5分)某校實驗室的廢液中，可能含有碳酸鈉、氯化鈉、硝酸銀、氫氧化鈉、鹽酸中的一種或幾種。向取出的部分原廢液中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡�？梢酝茢喑�，原廢液中肯定不含有上述物質中的　　　　　　　　 ；不能肯定是否含有上述物質中的　　

　 　　　　　　，為確定原廢液中是否含有該物質，應繼續(xù)進行的實驗操作是　　　　　

　　　　　　　 。

27.(8分)城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO和H₂的混合氣體，它是由焦炭在高溫下與水蒸氣反應制得，故又稱水煤氣。試解答：

(1)寫出制取水煤氣的主要化學方程式：　　　　　　　　　　　　 (要注明反應物和生成物的狀態(tài))，該反應中的還原劑是　　　　 ，已知該反應是吸熱反應，則該反應中的反應物的總能量　　　　　 (選填“大于”或“小于”)生成物的總能量。

(2)設液化石油氣的主要成分為丙烷()，其充分燃燒后產(chǎn)物為CO₂和H₂O。則使等質量的C₃H₈及CO分別充分燃燒所消耗的氧氣的體積比(同溫、同壓下)為　　　

　　　　　 。(寫出最簡整數(shù)比)

(3)使用管道煤氣必須防止因煤氣泄漏而引起的中毒和爆炸。某廚房因煤氣泄漏而發(fā)生爆炸事故。調查發(fā)現(xiàn)煤氣是在達到室內(nèi)原空氣質量的6%時發(fā)生爆炸的，該住戶煤氣泄漏速率為3g/min，則爆炸時煤氣已泄漏約　　　　 h。(假設廚房體積為25m³，空氣密度約為)(注min--分鐘，h--小時)

26.(2分)在一定條件下，與反應，產(chǎn)物是和，則與反應所需的物質的量為　　　　　 mol。

25.(2分)中和16g固體，剛好消耗一定質量的某二元酸，生成正鹽及一定質量的水，則該二元酸的摩爾質量=　　　　 ，該正鹽的摩爾質量=　　　　　　 。

24.(2分)根據(jù)所含的碳原子數(shù)約為　　　　 ，可以計算出1個原子的質量約為　　　　　　 kg。

23.(4分)將氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合，反應的離子方程式為　　　　　　　 ；與離子方程式相對應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　 。

22.(2分)鹵素的單質與氫氣反應，所生成的最穩(wěn)定的氫化物，在標準狀況下，224mL的質量= 　　　　　　g。