25、(3分)(1)工業(yè)上生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是_________、_________、_________(填俗名)；

(3分)(2)普通水泥的主要成分是_________、_________、_________(填化學(xué)式)。

24、向Fe₂O₃和Fe粉組成的混合物中加入適量的稀H₂SO₄，各物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，測(cè)

得所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，且Fe²⁺與H₂的物質(zhì)的量之比為4：1，那么在反應(yīng)中Fe₂O₃、Fe、

H₂SO₄之間的物質(zhì)的量之比為

A、1：1：1　　　　　 B、1：2：4 　　　　　C、1：2：3　　　　　　 D、2：3：5

第Ⅱ卷　 (非選擇題 共 52 分)

23、下列各組物質(zhì)相混合后，可生成amol沉淀的是

A、含amolNaAlO₂的溶液與含amolAlCl₃的溶液

B、含amolNaAlO₂的溶液中通入amolCO₂

C、含amolAlCl₃的溶液與含2amolBa(OH)₂的溶液

D、含amolAlCl₃的溶液與含amolNaOH的溶液

22、下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色最終有明顯變化的是

A、少量明礬溶液加入到過量NaOH溶液

B、向FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C、少量Na₂O₂固體加入到過量的NaHSO₃溶液中

D、在雙氧水中滴入FeSO₄溶液

21、某溶液中可能存在Mg²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，加入NaOH溶液，開始時(shí)有白色絮狀沉淀，后

迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。下列結(jié)論正確的是

A、一定有Fe²⁺，一定沒有Fe³⁺、Mg²⁺ 　　　

B、一定有Fe³⁺，一定沒有Fe²⁺ 、Mg²⁺

C、一定有Fe³⁺，可能有Fe²⁺，一定沒有Mg²⁺

D、一定有Fe²⁺，可能有Mg²⁺，一定沒有Fe³⁺

20、用氫氣、鋁、一氧化碳分別與等質(zhì)量的氧化鐵在高溫下反應(yīng)，使氧化鐵中的鐵全部被

還原出來，消耗氫氣、鋁、一氧化碳的質(zhì)量比為

A、1：1：1　　　　　 B、1：9：14　 　　　　C、1：16：14　　　　　 D、3：2：3

19、下列離子方程式書寫正確的是

A、鋁粉與NaOH溶液反應(yīng)：

2Al + 2OH^- + 2H₂O = 2AlO₂^- + H₂↑

B、在石灰水中加入Mg(HCO₃)₂溶液：

2Ca²⁺ + 4OH^- + Mg²⁺ + 2HCO₃^-= 2CaCO₃↓ + Mg(OH)₂↓ + 2H₂O

C、氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液：

Fe³⁺ + 3SCN^- ＝ Fe(SCN)₃↓

D、SiO₂和NaOH溶液反應(yīng)：

SiO₂ + 2OH^- ＝ SiO₃^2- + H₂O

18、請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的是

A、幾千年前地球上的一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里

B、用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過程中某個(gè)原子恰好分成更小微粒

C、一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體

D、一定條件下，水在20℃時(shí)能凝固成固體

17、設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

A、78g Na₂O₂與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為N_A

B、1mol Na完全轉(zhuǎn)化為Na₂O₂時(shí)，失去的電子數(shù)目為2N_A

C、4℃、101.3kPa時(shí)，54mL H₂O中含有的分子數(shù)為3N_A

D、2L1mol/L Na₂SO₄溶液中離子總數(shù)為3N_A

16、現(xiàn)有AlCl₃和MgSO₄混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量

與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原溶液中Cl^- 與SO₄^2- 的物質(zhì)的量之比為

A、1 ：3　　　　 B、2 ：3　　　　　 C、6 ：1　　　　　 D、3 ：1