24．(本題共7分)

(1)過濾；玻璃棒。(2)黃(棕)色， Cl₂ + 2I^- == 2Cl^-+ I₂

(3)紫(紅)；萃取或分液，分液漏斗。

(1Al　 HCl FeCl₃(共3分)(2)4Al+2Fe₂O₃4Fe+2Al₂O₃(2分)

2NaCl+2H₂O2NaOH +H₂↑+Cl₂↑(2分)

(3)MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^－ Mn²⁺ + Cl₂↑+2H₂O　 (2分) Cl₂　 MnO₂ NaOH (共3分)

23．(本題共5分)

ABDEH(每選對一個(gè)得一分，每多選一個(gè)倒扣1分，最低得分為零分)

22．(本題共9分)

(1)CO₂ 　(1分) CO₂+CO₃^2-+H₂O==2HCO₃^-(2分)

(2)Fe (1分)Fe+2Fe³⁺==3Fe²⁺(2分)

(3)H₂O(1分)3NO₂+H₂O==2HNO₃+NO(2分)

21．(本題共12分)

(1)8∶7　　 2∶1　　 1∶1(每空2分)

(2)沸騰爐、接觸室、吸收塔(3分)

(3)Fe³⁺+3SCN^-===Fe(SCN)₃　 (2分)　　　 溶液呈血紅色 (1分)

　或者Fe³⁺+3OH^-===Fe(OH)₃　 出現(xiàn)紅褐色沉淀

27．(10分)向10mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質(zhì)量減少到2.33g，并放出氣體，試計(jì)算：

　 (1)原混合物中Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積。

評分標(biāo)準(zhǔn)

22．(12分)下圖是探究濃、稀硝酸強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)裝置。將銅片置于具支試管的底部，在分液漏斗中加入約5mL 濃硝酸，用排水法收集產(chǎn)生的氣體。

Ⅰ．探究濃硝酸的強(qiáng)氧化性

打開分液漏斗活塞，向具支試管中注入約3mL濃硝酸。

(1)具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　 。

(2)實(shí)驗(yàn)中能證明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性的現(xiàn)象是

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．探究稀硝酸的強(qiáng)氧化性

(3)欲證明稀硝酸也具有強(qiáng)氧化性，緊接著向分液漏斗中加適量水稀釋濃硝酸，打開活塞，注入稀硝酸。這樣操作的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(4)能證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生NO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________(填寫序號(hào))。

A．c中收集到無色氣體；　

B．c中收集到的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色；　

C．b中產(chǎn)生的無色氣體接觸空氣后變?yōu)榧t棕色；

Ⅲ．問題討論

在實(shí)驗(yàn)過程中，研究性學(xué)習(xí)小組成員觀察到銅和濃硝酸反應(yīng)后溶液呈綠色，當(dāng)加入稀硝酸反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色，有人認(rèn)為產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是由于銅離子濃度差異所引起的。請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明這一觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的。

____________________________________________________________　　　　　　 。

21．(12分)A-L是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，已知A、D是金屬單質(zhì)，C是一種既可溶于鹽酸有可溶于氫氧化鈉溶液的氧化物，G是一種黃綠色氣體，H的焰色反應(yīng)呈黃色。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。

請回答：

(1)寫出物質(zhì)I、K的化學(xué)式：I　　　　　 　，K　　　　　 ；

(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

(4)寫出C與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(7分)海帶具有從海水中富集碘的能力，下面是從海帶中提取碘單質(zhì)的流程：

試回答：

(1)步驟a的操作名稱是　　　　　 ，步驟b中所加的物質(zhì)是　　　　　 。

(2)步驟c的操作名稱是　　　　 ；該操作中涉及到的玻璃儀器有漏斗、燒杯和　　　 。

(3)步驟d中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)步驟e的操作名稱是　　　　　 ，操作時(shí)在含I₂的溶液中加入CCl₄，振蕩、靜置后，液體分為兩層，下層液體呈　　　　 色。

(5)步驟f的操作名稱是分液，所用的主要儀器是　　　　　　　　 。

19．(9分)除去下列物質(zhì)中含有的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，請?zhí)顚懰�需試劑的化學(xué)式及相應(yīng)的反應(yīng)方程式。

⑴Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)，試劑　　　　 ；離子方程式　　　　　　　　 　　　　　　　。

⑵FeCl₂溶液(FeCl₃)，　 試劑　　　　 ；離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶NO氣體(NO₂)，　　　 試劑　　　　　 ；化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(12分)⑴等物質(zhì)的量的O₂和CO的質(zhì)量比是　　　 ，所含氧原子的個(gè)數(shù)比是　　　 ，同溫同壓下的體積比是　　　　 。

⑵工業(yè)上接觸法制備硫酸的主要設(shè)備有　　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　 �！　�

⑶FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　�！　　　�

⑷實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

在該反應(yīng)中，氧化劑是　　　　　　 ，還原劑是　　　　　　 ；工業(yè)生產(chǎn)中和實(shí)驗(yàn)室常用　　　　　　　 溶液吸收氯氣。