25．(17分)化學課上老師做了一個演示實驗：用脫脂棉包住約0.2g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

　 (1)由上述實驗現(xiàn)象所得出的有關過氧化鈉跟水反應的結論是：

第一：有氧氣生成；第二：　　　　　　　　　　 　　　　 　。

Na₂O₂跟水反應的離子方程式是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。

　 (2)某研究性學習小組擬用下圖所示裝置(氣密性良好)

進行實驗，以證明上述結論。

用以驗證第一條結論的實驗　　　　　　　　　　　　　　 ；

用以驗證第二條結論的實驗方法是：

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　。

　 (3)在上述(2)的實驗中，往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液先變紅后褪色。為探究其原因，該小組同學從查閱有關資料中得知：Na₂O₂與水反應可生成H₂O₂，H₂O₂具有強氧化性和漂白性。請設計一個簡單的實驗，驗證Na₂O₂跟足量水充分反應后的溶液中有H₂O₂存在。(只要求寫出實驗所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)

試劑：　　　　　　　　　　 　　　　　 ；

現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)該小組同學提出用定量的方法探究Na₂O₂跟水反應后的溶液中是否含有H₂O₂，其實驗方法為：稱取2.6g Na₂O₂固體，使之與足量的水反應，測量產(chǎn)生O₂的體積并與理論值比較，即可得出結論。

①測量氣體體積時，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫時進行，應選用下圖裝置中的

(忽略導管在量筒中所占的體積)　　　　 (填序號)，理由是　　　　　　　。

②若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規(guī)格為　　　　　　 (選填“100mL”“200 mL”“500 mL”或“1000 mL”)。

24.(6分)已知H₂S的溶液導電能力很弱。請寫出2FeCl₃+H₂S==2FeCl₂+2HCl+S↓離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　 是氧化劑，　　　　　

是還原劑，氧化產(chǎn)物是　　　　　　　 ，還原產(chǎn)物是　　　　　 。標出電子轉移的方向和數(shù)目　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

23.(12分)寫出下列各反應的離子方程式：

(1)實驗室制取CO₂ :　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)實驗室制取Cl₂：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　��；

(3)將一小塊鈉投入水中:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)向NaHCO₃溶液中加入過量的石灰水:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)向NaHSO₄溶液中滴加Ba(OH)₂至中性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　向所得溶液中再滴入Ba(OH)₂:　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

22.(6分)決定物質(zhì)體積大小的因素有　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 、

　　　　　　 。決定1mol任何液體、固體體積大小的主要因素是　　　　　　　　　 ；決定1mol任何氣體的體積大小的主要因素是　　　　　　　　　　　 ，而決定該因素的條件是　　　　　　　　 ，所以在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。

21．(5分)下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同

　　 A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO　　　　　　　

　　 B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

　　 C．NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu(OH)₂

　 (1)三種物質(zhì)依次是(填化學式)：A　 　　　 ；B　　　　　 ；C　　　　　　 。

　 (2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該反應　　　　 氧化還原反應(填“是”或“不是”)。

　 (3)寫出這種新物質(zhì)與足量稀硫酸溶液反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　 。

20．根據(jù)反應式 ① 2Fe³⁺ + 2I^－ = 2Fe²⁺ + I₂；② Br₂ + 2Fe²⁺ = 2Br^－ + 2Fe³⁺ 可判斷下列離子還原性由強到弱的順序為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Br^－、Fe²⁺、I^－　　　　　　　　　 　 B．I^－、Fe²⁺、Br^－

C．Br^－、I^－、Fe²⁺、　　　　　　　　 　 D．Fe²⁺、I^－、Br^－

第Ⅱ卷(非選擇題　 共60分)

19．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是

　　 A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水　　　 　　　　　　　　　

　　 B．向容量瓶中加水時一直仰視液面

　　 C．溶解NaOH的燒杯沒有洗滌　　　 　

　　 D．向容量瓶加水定容時眼睛一直俯視液面

18．把含有一種氯化物雜質(zhì)的CaCl₂粉末100克，溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀200克，則該CaCl₂中含的雜質(zhì)可能是　　

　 　A.NaCl　　　　　 B.BaCl₂ 　　　　　　 C.MgCl₂　　　　　 D.AlCl₃

17．將標準狀況下的a LHCl(氣)溶于1000 g水中得到的鹽酸密度為b g·cm^-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．　　　　　　　　　　　 B．　　

　　 C．　　　　　　　 D．

16．在標準狀況下①6.72L CH₄　 ②3.01×10²³個HCl分子 ③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃，下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是　 　　　　　　　　　　　　

　　 a．體積②＞③＞①＞④　　　　 　　　 b．密度②＞③＞④＞①

　　 c．質(zhì)量②＞③＞①＞④　　　　　　　 d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②

　　 A．a(chǎn)bc　 　　　　 B．bcd　　　　　 　 C．a(chǎn)bcd　　　　 　 D．a(chǎn)cd