1.下列生產(chǎn)生活中發(fā)生的變化屬于化學變化的是

　 　　A. 淀粉轉化成葡萄糖　　　 　B.燈泡通電發(fā)光

　 　　C. 西瓜榨成西瓜汁　　　 　　D.石油的分餾　　

38．用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，小雯同學稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應后稱得燒杯中的溶液質量為103.4g。

⑴ 求該反應中產(chǎn)生的二氧化碳的質量　　　　　　　 ；

⑵ 求該純堿樣品中碳酸鈉的質量；

⑶ 求反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)。(結果保留到小數(shù)點后兩位)

37．用于治療流感的抗病毒藥物“達菲”可以有效地預防和治療甲型H1N1流感，從烹調香料八角中提取到的莽草酸(化學式為：C₇H₁₀O₅)是制取“達菲”的基本原料。請你根據(jù)莽草酸的化學式計算后填寫：

⑴ 莽草酸(C₇H₁₀O₅)的相對分子質量為_________________；

⑵ 莽草酸中碳元素和氧元素的質量比是____________________；

⑶ 莽草酸中氫元素的質量分數(shù)為_________________。

36．端午節(jié)后，小麗帶著快樂的心情返回學校。當她來到實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望。

[提出問題] 這瓶NaOH溶液一定變質了，變質的化學反應方程式為　　　　　　　 　，其變質程度如何呢？

[提出猜想] 小麗的猜想：NaOH溶液部分變質。你的新猜想：　　　　　　　　　　 　。

[實驗探究]小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中內(nèi)容填寫小麗實驗時的現(xiàn)象

小麗的上述實驗中發(fā)生的化學反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。假設你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現(xiàn)象____　　　　　　　　　　 。

[實驗反思]

⑴ 下列物質 ①BaCl₂溶液、②Ca(NO₃)₂溶液、③Ca(OH) ₂溶液、④Ba(OH)₂溶液，不能替代小麗實驗中CaCl₂溶液的是________(填序號)，理由是　　　　　　　　 　　　　。

⑵ 小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用________________替代。

[拓展應用]保存NaOH溶液的方法是　　　　　　　　　　　 。

35．請根據(jù)下列裝置，回答問題：

⑴ 寫出標號①②的儀器名稱：①　　　　　　　　　 ，②　　　　　　　　 。 ⑵ 實驗室制取CO₂的方程式為　　　　　　　　 　　　　，收集CO₂的裝置為　　　 (填寫裝置序號，下同)；若要獲得干燥的二氧化碳，除發(fā)生裝置外，還應選用G裝置，并在該裝置中盛放　　　　　 (填寫試劑名稱)。

⑶ 實驗室用鋅粒和稀硫酸制取H₂，反應的方程式為　　　　　　　　　　 　　，可選

用裝置　　　　 能制得并收集到較純凈的H₂。

⑷ 用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取O₂的方程式為　　　　　　　　　　　　　　 ，

反應后的固體殘渣(假定已完全反應)，通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳。正確操作的先后順序是　　　　 (填寫選項序號)。

a．烘干 　　　　b．溶解　 　　　c．過濾　 　　　d．洗滌

⑸ 用裝置F制取氣體，在反應過程中，用彈簧夾夾住導氣管上的橡皮管，過一會兒反應就會停止。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

34．請根據(jù)題意回答問題。[ 在下列⑴ ⑵兩小題中任選一題回答，若兩小題都回答，則以第⑴小題的答案來評定分數(shù)。]

⑴ 天氣悶熱時，魚塘里的魚為什么總是接近水面游動？

⑵ 人體缺少必需微量元素會得病，因此有人認為應盡可能多吃含有這些元素的營養(yǎng)補劑，你認為這種想法對嗎？為什么？

33．人類生活離不開金屬。

⑴ 鐵是生活中常用的金屬。右圖是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時會放熱 。

發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與　　　　　 、

　　　　 等物質共同作用才會生銹。

⑵ 應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質。

已知下列各組物質間均能發(fā)生置換反應�！　　　　　　　　　　　　　　　　� 　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Fe 和CuSO₄ 溶液　 　　B．Mg和MnSO₄ 溶液　 C．Mn和FeSO₄ 溶液

①寫出Fe 和CuSO₄ 溶液反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

②Mn、Fe、Mg 、Cu四種金屬的活動性由強到弱的順序　　　　　　　　　 。

32．下列框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉化關系。請回答：

⑴ 寫出下列物質的化學式：A　　　　 　　　　　C　　　 　　　　。

⑵ 得到F溶液的操作Ⅰ的名稱為：　　　　　　　　 。

⑶ 若I是紅褐色沉淀，請寫出G + F → I的化學方程式：　　　　　　　　　　　　

⑷ 寫出反應①的化學方程式 　　　　　　　　　　　　　　　。

31．已知A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增加。A元素與C元素可以組成自然界中最常見的液體甲。B元素是能組成物質最多的一種元素。D元素的一種粒子D⁺存在于生活中常用的調味劑中，該粒子對維持人體水分和維持體液恒定有重要作用。試判斷：⑴ B元素的符號　　　　 ；⑵ A的離子符號　　　　 ；⑶ C元素形成的單質的名稱　 　　　　；⑷ A、B、C、D四種元素組成的化合物為　　　 。

30．右圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線，請回答：

⑴ 曲線中P點表示　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

⑵ A物質中混有少量B物質時，可采用　　　　　　　　　

的方法得到較純凈的A物質。

⑶ 若將t₂℃時A的不飽和溶液轉變成飽和溶液，可以采用的

一種方法是　　　　　 。

⑷ t₂℃時將相同質量的A、B、C三種物質分別加入到100g

水中，充分溶解后，只有一種固體物質完全溶解了，這

種物質是　　　　　　 。

(5) t₁℃時A、B、C三種物質的飽和溶液同時升溫到t₂℃，此時溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系是　　　　　　　　　　 。