15．配制0.25mol·L^－1的NaOH溶液100mL，某學(xué)生操作如下：

　①用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點(diǎn)，再在兩盤上各取一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙。

�、诎逊Q好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶內(nèi)，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線。

�、蹖懗鲆粋�(gè)標(biāo)有配制日期的“0.25mol·L^－1NaOH溶液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7處錯(cuò)誤：

　(1)__________________________；(2)_________________________

　(3)__________________________；(4)_________________________

　(5)__________________________；(6)_________________________

　(7)__________________________

14．下列敘述中，正確的是(　)

　　A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積為22.4L

　　B．等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸中，H⁺的物質(zhì)的量濃度也相等

　　C．1molH₂和1molHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同

　　D．體積為6L的O₂，其質(zhì)量可能為8g

13．在4℃時(shí)向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)后形成的溶液。下列說法中正確的是(　)

　　A．該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L^－1

　　B．該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得

　　C．該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得

　　D．所得溶液的體積為22.5L

12．某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因是(　)

　　A．所用NaOH已經(jīng)潮解

　　B．向容量瓶中加水未到刻度線

　　C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

　　D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法

11．如果g某氣體中含有的分子數(shù)為，則g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為(式中為阿伏加德羅常數(shù)(　)

　　A．　　　　　B．

　　C．　　　　　D．

10．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm^－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(　)

　　A．mo1·L^－1B．mol·L^－1

　　C．mol·L^－1D．mol·L^－1

9．molN­₂和mol¹⁴CO相比較，下列敘述中正確的是(　)

　　A．在同溫同壓下體積相等　　B．在同溫同壓下密度相等

　　C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等　　D．分子數(shù)相等

8．同溫同壓下，等質(zhì)量的SO₂和CO₂相比較，下列敘述中正確的是(　)

　　A．密度比為16∶11　　　　B．密度比為11∶16

　　C．體積比為16∶11　　　　D．體積比為11∶16

7．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)。現(xiàn)欲配制1mol·L^－1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為(　)

　　A．1∶4　　B．1∶5　　C．2∶1　　　D．2∶3

6．下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是(　)

　　A．0.4mol氧氣

　　B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L二氧化碳

　　C．4℃時(shí)5.4mL水

　　D．10g氖