19．(4分) 侯德榜(1分)；(1)2NaHCO3　　 Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)；(2)＞ (1分)

24．(6分)為測(cè)定某碳酸鈉樣品的純度，取一定量碳酸鈉樣品投入到40 ml未知濃度的鹽酸中，兩者恰好完全反應(yīng)(雜質(zhì)不反應(yīng))，生成二氧化碳?xì)怏w224 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

計(jì)算：(1)該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

B

23．(6分)某研究人員應(yīng)用下圖所表示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸汽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)濃硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)通入Cl2后，從集氣瓶B中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是　　　　　　 ； 從集氣瓶C中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是　　　　　　　 。

(3) 從物質(zhì)性質(zhì)的方面來(lái)看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在事故隱患， 請(qǐng)?jiān)趫DD處以圖的形式表明克服事故隱患的措施。

22．(6分)實(shí)驗(yàn)室需用88 ml　 1.0 mol/L 硫酸，現(xiàn)用濃硫酸(標(biāo)簽如下圖)配制。實(shí)驗(yàn)儀器有：A．25 ml量筒　 B．托盤(pán)天平　 C．玻璃棒　 D．50 ml容量瓶　E．10 ml量筒　 F．膠頭滴管　 G．50 ml燒杯　 H．100 ml容量瓶 I．200 ml容量瓶

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器是(填入編號(hào))_________。

(2)所需濃硫酸的體積是________ml。

(3)下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是　　　　　　

A．容量瓶洗滌后未干燥　　　　　　

B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺

C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線　　　　　　　

D．搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線

21．(15分)下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：

物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物質(zhì)E、F和G；物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成氣體I，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，某溫度下該反應(yīng)起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如右上表格所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)物質(zhì)H的分子式是___________。

(2)寫(xiě)出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　還原劑是___________。檢驗(yàn)電解飽和食鹽水的產(chǎn)物B的方法是： ________________________________________ 。　　　　　　　　　　　

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________________________________________。

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式(條件是高溫、高壓、催化劑)是_____________________。

(5)電解食鹽水時(shí)，通常需要先對(duì)食鹽精制。為了有效除去泥沙、Ca2+、Mg2+、，加入試劑的合理順序?yàn)椤　　　?(選填a，b，c)

a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2試劑，再過(guò)濾后，加入適量鹽酸。

　　 b. 先過(guò)濾，然后加NaOH，后加BaCl2試劑，再加Na2CO3，加入適量鹽酸。

c. 先加BaCl2試劑，后加NaOH，再加Na2CO3，再過(guò)濾后，加入適量鹽酸。

20．(9分)有一瓶溶液只含Cl-、、、Na+、、K+、Mg2+ 七種離子中的某幾種。經(jīng)實(shí)驗(yàn)：

①原溶液 　白色沉淀；

②將①所得溶液 　放出使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；

③原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀。

④原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解

回答下列問(wèn)題：

(1)試分析原溶液中一定含有的離子是_________________________，一定不含有的離子是______________________， 可能含有的離子是______________________

(2)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)④可以省略，你認(rèn)為呢？________(填符號(hào)：A－可以，B －不可以)說(shuō)明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

19．(4分)我國(guó)化學(xué)家_______________(寫(xiě)姓名)發(fā)明的侯氏制堿法在工業(yè)上用來(lái)制取純堿。主要反應(yīng)為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。

(1)寫(xiě)出其下一步制取純堿的化學(xué)方程式____________________________________。

(2)若用pH試紙測(cè)定純堿溶液的pH，則pH________7(填“＞”或“＜”或“＝”)。

18．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于3區(qū)域的是 (除去1、2、4交叉部分)( 　　)

A．Cl2+2KBr　　 Br2 + 2KCl

B．CaCO3　　　 CaO + CO2↑

C．4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O　　 4Fe(OH)3

D．2Na2O2 + 2CO2　　 2Na2CO3 + O2

第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)

17．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(　　 )　　　　　　　　　　

A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA

B．1 mol CaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA個(gè)氯離子

C．通常狀況下(1大氣壓，20℃)1molH2含有2NA個(gè)氫原子

　 D．17gOHˉ所含的電子數(shù)為9NA

16．已知aL硫酸鋁溶液中，含有27g A13+，取0.5aL硫酸鋁溶液稀釋至2aL,則稀釋后溶液中SO42ˉ的物質(zhì)的量濃度為(　　 )

　 A．3 / 8a mol/L　 B．1 / 6a mol/L　　 C．1 / 4a　 mol/L　　 D．3 / 4a mol/L