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題目列表(包括答案和解析)

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5．下列電離方程式書寫不正確的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．KIO3 = k+ + IO3－　　　　　　　　 B．NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42－

C．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32－　　　　 D．CaCl2 = Ca2+ + 2Cl－

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4．膠體分散系與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　

A．是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象　B．是否透明　C．分散質(zhì)直徑大小　D．是否穩(wěn)定

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3．原子結(jié)構(gòu)模型的演變圖中，⑴為道爾頓實(shí)心球式原子模型；⑵為盧瑟福行星運(yùn)轉(zhuǎn)式原子模型；⑶為湯姆生葡萄干面包式原子模型；⑷為近代量子力學(xué)原子模型；⑸為玻爾軌道式原子模型。其中符合歷史演變順序的一組排列是 (　　 )　　　　　　　　　　　

A．⑴⑶⑵⑸⑷　　　　　　　　B．⑴⑵⑶⑷⑸　　

C．⑴⑸⑶⑵⑷　　　　　　　　 D．⑴⑶⑸⑷⑵

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2．實(shí)驗(yàn)室里有4個(gè)藥品櫥，已經(jīng)存放以下物品：

藥品櫥	甲櫥	乙櫥	丙櫥	丁櫥
藥品	鹽酸，硫酸	氫氧化鈉，氫氧化鈣	紅磷，硫	銅，鋅

實(shí)驗(yàn)室新購進(jìn)一些碘，應(yīng)該將這些碘放在 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　

A．甲櫥　　　　　 B．乙櫥　　　　　 C．丙櫥　　　　　 D．丁櫥

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1．下圖為農(nóng)夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了該飲用天然水理化指標(biāo)�！　�

礦物元素　　　　　　　　　測定結(jié)果
鈣　　　　　　　　　　 ≥4.0 mg·L-1
鎂　　　　　　　　　　 ≥0.5 mg·L-1
鉀　　　　　　　　　　 ≥0.35 mg·L-1
鈉　　　　　　　　　　 ≥0.8 mg·L-1
偏硅酸　　　　　　　　 ≥1.8 mg·L-1
pH(25℃)　　　　　　　 7.1

這里的鈣、鎂、鉀、鈉是指 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．元素　　　　　 B．分子　　　　 C．單質(zhì)　　　　　 D．原子

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16、(1)OH^－Cl^－K⁺(2)鐵粉Ag

(3)OH^－、Cl^－、Ag⁺、Fe³⁺KNO₃

解析：(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，即含大量OH^－，而Ag⁺、Fe³⁺與OH^－不能共存，故Ag⁺、Fe³⁺只能在乙廠廢水中，由于C1^－與Ag⁺不共存，故Cl^－在甲廠中，依電荷守恒，甲廠廢水中必含的陽離子只能為K⁺。所以甲廠廢水含OH^－、C1^－、K⁺，乙廠廢水中含Ag⁺、Fe³⁺、NO。

　(2)加入鐵粉回收銀Fe+2Ag⁺Fe²⁺+2Ag↓

　(3)混合后OH^－與Fe³⁺、Ag⁺；C1^－與Ag⁺轉(zhuǎn)化為沉淀，剩下的只有KNO₃。

　點(diǎn)評：解答離子共存題，要看清題目，審準(zhǔn)題意，挖掘出隱含條件。有的離子雖不存在于書面上的離子組中，但有時(shí)在條件中“隱含”出現(xiàn)，如某強(qiáng)酸性(或強(qiáng)堿性)溶液中能大量共存，說明溶液中除離子組內(nèi)各離子外，還應(yīng)有H⁺(或OH^－)。此外，還要注意溶液是否有顏色。如Cu²⁺、Fe³⁺、MnO等都有顏色，若為無色則說明其不存在。

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15、(1)2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－BaSO₄↓+2H₂O

(2)Ba²⁺+SOBaSO₄↓

解析：因NaHSO₄是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，可以理解成全部電離。當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)其反應(yīng)式是2NaHSO₄+Ba(OH)₂BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，離子反應(yīng)式是2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^－BaSO₄↓+2H₂O。此時(shí)中性溶液中只有Na₂SO₄溶液，加入B(OH)₂的離子反應(yīng)式為Ba²⁺+SOBaSO₄↓。