2． 放射性同位素125 53I可用于治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外的電子數(shù)之差是　 (　 )

A.72　　　　　　 B.19　　　　　　 C.53　　　　　　　 D.125

1． 下列污染現(xiàn)象主要與NO₂有關(guān)的是 (　 　)

A．臭氧空洞　　 　　B．水體富營養(yǎng)化

C．光化學(xué)煙霧　　 　D．溫室效應(yīng)

27．(8分)(1)A (2分)(2)A (2分)(3)放熱(1分) (4)HCl(1分)

(5)能 (1分)　 非金屬性越強，生成HX越穩(wěn)定，放熱越多(1分)

本資料由《七彩教育網(wǎng)》 提供！

26．(13分)

(1)NaOH溶液 (1分)　 (2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜　 (1分)　

(3)⑤①④③②(2 分)；　　 使D和C的液面相平 (1分)

(4)2Al+2NaOH+6H₂O＝2Na[Al (OH)₄]^－+3H₂↑ 或2Al+2OH^-+H₂O＝2[Al (OH)₄]^－+3H₂↑(2分)

(5)　 (3分)　　

(6)偏小(1分)

(7)將合金與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)后，測定剩余固體的質(zhì)量(或其他合理答案，2分)

25．(8分)(1)氫氧化鈉、四羥基合鋁酸鈉　 硅酸鈉　 (寫出1個或2個均給1分，全對給2分)

(2)SiO₂+2OH^－= SiO₃^2－+H₂O　 Al₂O₃+2 OH^－+ 3 H₂O ＝2 [Al (OH)₄]^－

CO₂+2OH^-==CO₃^2-+H₂O　 CO₂ +2 [Al (OH)₄]^－==2Al(OH)₃↓+ H₂O+CO₃^2-

(共6分。寫對一個得3分，寫錯一個扣3分,倒扣0分止。

寫成CO₂ + [Al (OH)₄]^－==　 Al(OH)₃↓+ HCO₃^-不給也不扣分)

24．(6分，各2分)CaCl₂SiO₂+ 4HF = SiF₄ ↑+2H₂O

23．(6分，各2分)氮　 氧　 硫　　

21．(10分，各1分)(1)　　　　　　　　 (2)K，F(xiàn)　 (3)HClO₄，KOH，Al(OH)₃

(4)Si　 (5) Na　 Cl　 大于　　　 22．(4分，各2分)五　 ⅠA

26．(13分)某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為_____________________________。

(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是___________________________。

(3)、檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接

好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：

①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是_________　　 ____________(填序號)；

記錄C的液面位置時，除視線平視外，還應(yīng)_________　　　　　 　________________。

(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

______________________　　　　　　 _______________________；

(5)、若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g ，測得氫氣體積為b mL (已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為_____________　　 _______。

(6)、實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將___________________(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)。

(7)已知鋁鎂合金的質(zhì)量，請你再設(shè)計一個簡單方案測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(簡述實驗操作過程)

25．(8分)

下圖是工業(yè)上利用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)提取氧化鋁的流程圖：

(1)濾液甲的主要成分是(寫物質(zhì)名稱)　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

(2)任意選擇寫出反應(yīng) I、反應(yīng) II其中的二個離子方程式：

　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；