7．氧氰(OCN)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的性質(zhì)相似，在化學(xué)上稱為擬鹵素。氧氰(OCN)2不可能存在的化學(xué)鍵類型有

　 A．非極性共價鍵　　　　 B．極性共價鍵　　　 C．共價三鍵　　　 D．離子鍵

6．下列敘述中可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強(qiáng)的是

　 A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

　 B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)　　　　　　

　 C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能

　 D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負(fù)極

5．解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是

①HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱　　　 ②NH3易液化

③F2、C12、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高　　　　 ④H2S的熔沸點小于H2O的熔沸點　

⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低

　 A．①③④　　　　　 B．③④　　　　　 C．②③④　　　　 D．全部

4．有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

　　 A．有較強(qiáng)共價鍵存在的物質(zhì)熔沸點一定很高

　　 B．共價化合物任何狀態(tài)下都不可以導(dǎo)電

　　 C．只含有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物

　　 D．在離子化合物中不可能存在非極性共價鍵

3．從化學(xué)鍵的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是“舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成”，下列變化中既有舊化學(xué)鍵斷裂，又有新化學(xué)鍵形成的是

　 A．酒精溶于水　　　　　　　　 B．二氧化碳變成干冰　

　 C．氯化鈉受熱熔化　　　　　 D．CaO作為干燥劑吸水

2．銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：

此電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是

　A．Ag　　　　　　　 B．Zn(OH)2　　　　 C．Zn　　　　 D．Ag2O　　

1．哈雷彗星上碳的兩種同位素12C、13C原子個數(shù)之比為65∶1，而地球上12C和13C原子個數(shù)比為89∶1，地球上碳元素相對原子質(zhì)量是12．011，那么,哈雷彗星上碳元素相對原子質(zhì)量應(yīng)是　

A．12．000　　　 B．12．009　　　 C．12．015　　 D．12．980

22．(10分)第一題：如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

①原子核對核外電子的吸引力　　 ②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol^－1)：

(1)通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量。　　　　　　 。(2分)

(2)表中X可能為第三周期元素中的　　 　(填元素名稱)。Y是周期表中　　　 族元素。

(3)第二周期元素中，　　　 (填元素符號)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

第二題：現(xiàn)有四組物質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)如下表：

　　 據(jù)此回答下列問題：

　 (1)A組屬于　　　　　 晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是　　 　　　　 ；

　 (2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是　　　　　 (填序號)；

　 �、儆薪饘俟鉂伞� �、趯�(dǎo)電性　　 ③導(dǎo)熱性　　　 ④延展性　⑤易溶于有機(jī)溶劑中

　 (3)C組HF熔點反常是由于　　　　　　 　　　　　　　　　　 ；

　 (4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是　　　　　　　 (填序號)；

　　　　 ①硬度小　　　 ②水溶液能導(dǎo)電　�、酃腆w能導(dǎo)電　　 ④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電

21．(10分)已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A和B可形成常見化合物BA₄ ，一個BA₄ 分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的；D與C同一主族，E^－比C^2－多一個電子層。試回答：

(1)D與E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是_______(填元素名稱)，請你自選試劑設(shè)計實驗驗證該結(jié)論(說明試劑、簡單操作、實驗現(xiàn)象)　　　　　　　　　 　　；

(2)A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有l(wèi)0個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　 ；

(3)B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫出它的電子式________

(4)A和C也可形成一種18電子分子，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式__________________

20．(22分)(1)所含元素超過18種的周期是第　　　　　　 周期。

(2)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的價電子數(shù)　　　　 ；②第3周期元素的最高化合價　　　　 ；

(3)Pb是82號元素，鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極格板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb+PbO₂+4H⁺+2SO^2-₄2PbSO₄+2H₂O

請回答下列問題:

①Pb在元素周期表中的位置_ _______

②放電時：正極的電極反應(yīng)式是______________;當(dāng)消耗Pb　 10.35g時，外電路通過________ mol電子，理論上負(fù)板的質(zhì)量增加________g。

③反應(yīng)中2mol PbSO₄和2molH₂O的總能量比1molPb和1mol PbO₂和2mol硫酸的總能量_______(“高”、“低”、“無法判斷”)

(4)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，書寫正極反應(yīng)式__________________________________________

試計算產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___________________

(5)下列反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要的能量比形成新化學(xué)鍵放出的能量多的有_________

①煅燒石灰石　　　 ②氨水和醋酸混合　　　 ③液化石油氣燃燒

④Ba(OH)₂•8H₂O固體和氯化銨固體充分混合 �、菰诩抑杏描F釘和醋酸制取少許氫氣

⑥人體內(nèi)的呼吸作用　 ⑦綠色植物的光合作用