3．常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是 (　　 )　　　　　　　　　　　　　

A．SO₂與O₂ 　 B．NO₂與NO　 　 C．O₂與N₂　 D．NO與O₂

2．綠色化學(xué)的最大特點(diǎn)在于它是在始端就采用實(shí)現(xiàn)污染預(yù)防的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放或零污染。綠色化學(xué)主張?jiān)谕ㄟ^化學(xué)轉(zhuǎn)換獲取新物質(zhì)的過程中充分利用每個(gè)原子，具有“原子經(jīng)濟(jì)性”，因此它既能夠充分利用資源，又能夠防止污染。下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是　 (　 )

A．消除硫酸廠尾氣排放　　 SO₂+2NH₃+H₂O=(NH₄)₂SO₃

B．消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染　 NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

C．制CuSO₄ Cu+2H₂SO₄(濃)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D．制CuSO₄　 2Cu+O₂=2CuO, CuO+H₂SO₄(稀)=CuSO₄+H₂O

1.酸雨給人類帶來了種種災(zāi)禍，嚴(yán)重地威脅著地球生命生存的生態(tài)環(huán)境，下列有關(guān)減少或防止酸雨形成的措施中可行的是(　　　 )

　 �、賹�(duì)燃煤進(jìn)行脫硫；②對(duì)含SO₂、NO₂等工業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后，再排放到大氣中；③人工收集雷電作用所產(chǎn)生的氮的氧化物；④飛機(jī)、汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等。

A．①②③④　 B．①②③　　　 C．①②④　　　 D．①③④

25．(5 分)有相對(duì)原子質(zhì)量均大于 10 的 A、B兩種元素，能形成兩種化合物 X 和 Y ，已知等物質(zhì)的量的 X 和 Y 形成混合物的密度為相同條件下 H2 密度的 18．5 倍，其中 X 和 Y 的質(zhì)量比為 15：22 ，經(jīng)測試， X的組成為 AB， Y的組成為 AnB ，通過計(jì)算確定 A、B 兩元素名稱。(已知 A、B 的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別相等)

(二)有人將鉑絲插入KOH溶液中做電極，并在兩極片上分別通入甲烷和氧氣，形成一種燃料電池，在該電池反應(yīng)中，甲烷發(fā)生類似于燃燒的反應(yīng)，根據(jù)以上判斷：　　

(1)通甲烷的鉑絲為原電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________。

(2)該電池工作時(shí)(放電)反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_______________________________。

(3) 已知，2克甲烷氣體完全燃燒，生成液態(tài)水，所放出的熱量為11．2KJ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為：_______________________________________________。

24．(7分)驗(yàn)證周期表中元素性質(zhì)的變化規(guī)律：(1)同一周期內(nèi)從左到右元素的金屬性逐漸減弱；(2)同一主族內(nèi)從上到下元素的非金屬性逐漸減弱。從下表(Ⅰ)中選擇實(shí)驗(yàn)方法，從(Ⅱ)中選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，上下對(duì)應(yīng)地填寫在答案的空格中。(不一定全選)

解釋在同一周期內(nèi)從左到右金屬性逐漸減弱的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(一)鎂片和鋁片作兩極，分別用接線柱平行固定在塑料板上，取兩只50mL小燒杯，一只中注入40ml4mol/LNaOH溶液，另一只燒杯中注入40mL4mol/LH2SO4溶液，試回答：

(1)兩電極用導(dǎo)線連接后同時(shí)插入稀硫酸中，

　　 鋁片上的電極反應(yīng)式為：________________________________________________。

(2)兩電極用導(dǎo)線連接后同時(shí)插入NaOH溶液中，　

　　 鋁片上的電極反應(yīng)式為：________________________________________________。

21．(12分)推斷下列化合物的化學(xué)式：

(1)X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個(gè)電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是___________；若XY2是共價(jià)化合物其化學(xué)式是____________。

　 (2)第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學(xué)式為____________。

　 (3)1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol，其質(zhì)子總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

　 (4)某非金屬X的最高正價(jià)為+m，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中有b個(gè)氧原子，則這種酸的化學(xué)式是____________。

(5)X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個(gè)電子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則該化合物是_______________ 。

22．(10分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D>C>A>B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族。C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答：

　(1)這四種元素分別是：A_________, B_______, C______, D_____。

　(2)這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大而小的順序是____。

　(3)A與B形成的三原子分子的電子式是_______________。

　(4)A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是：__________。

23．(11分)原電池原理的應(yīng)用：

20．有甲乙兩位同學(xué)，他們一起做了水果電池的實(shí)驗(yàn)，測得以下數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)　　 電極材料　　 水果品種　　 電極間距　　 電壓/mV

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	電極材料	水果品種	電極間距	電壓/mV
1	鋅	銅	菠蘿	3	900
2	鋅	銅	蘋果	3	650
3	鋅	銅	柑桔	3	850
4	鋅	銅	西紅柿	3	750
5	鋅	鋁	菠蘿	3	650
6	鋅	鋁	蘋果	3	450

甲同學(xué)提出的問題，乙同學(xué)解釋不正確的是　　　　　　　　　　　　

19．如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃HNO3，在燒杯中放入用導(dǎo)線相連的鐵、鉛兩個(gè)電極，已知原電池停止工作時(shí)，F(xiàn)e、Pb都有剩余。下列說法正確的是

　 A．Fe比Pb活潑，始終作負(fù)極　　

　 B．Fe在濃硝酸中鈍化，始終不會(huì)溶解

　 C．電池停止工作時(shí),燒杯中生成了硝酸鐵

　 D．利用濃硝酸做電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)”思想

18．以下現(xiàn)象與原電池原理無關(guān)的是

　 A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠　

　 B．生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹　

　 C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹　

　 D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后表面變暗