6．同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，則下列判斷錯誤的是(　 )

A．原子半徑A＞B＞C　　　　B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H₂B＞CH₃

C．非金屬性A＞B＞C　　　　D．陰離子還原性C^3-＞B^2-＞A^-

5.下列說法正確的是(　 )

A．乙烯和苯都可以使溴水褪色

B．甲烷和乙烯都可以與氯氣反應

C．乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應，苯不能與氫氣加成

D．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的一組是(　 )

A.由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH₂，則電路通過電子0.4N_A

B. 18 g D₂O中含有的質子數(shù)目為10N_A

C.1 mol Cl₂發(fā)生反應時，轉移的電子數(shù)一定是2 N_A

D.常溫常壓下，16 g O₃所含的原子數(shù)為N_A

3.下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是(　 )

A．LiI　　　　　 B.NaBr　　　　　　　 C.KCl　　　　　 D.CsF

2．核磁共振(NMR)技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫(yī)學診斷等高科技領域。已知只有質子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NMR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產生NMR現(xiàn)象(　　 )

　 A．　 　

　 B．　 　

　 C．元素周期表中VA族所有元素的原子

　 D．元素周期表中第1周期所有元素的原子

1．化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是(　　 )

25.某化學反應2A(g)B(g)+D(g)在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為　 _　 mol/(L·min)。

(2)在實驗2，A的初始濃度C₂＝　 ____mol/L，

(3)設實驗3的反應速率為V₃，實驗1的反應速率為V₁，則V₃　 ______　 V₁(填“＞”、“＝”、“＜”)且C₃　 　__1.0mol/L(填 “＞”、“＝”、“＜”)

(3)V₃　 ____ __　 V₁ 且　　 C₃　 　　　__1.0mol/L

江蘇省鹽城中學2008-2009學年度第二學期期中考試

24.依據(jù)氧化還原反應：2Ag⁺(aq) + Cu(s) == Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)

設計的原電池如圖示。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是　　　　　 　　 ；(填化學式)

電解質溶液Y是　　　　 　 　　 ；(填化學式)

(2)銀電極為電池的　　　　　 　 極，該電極發(fā)生

的電極反應為：　　　　　　　　　　　　 ；

電極X上發(fā)生的電極反應為：　　　　　　　　　　　　　 　 ；

(3)外電路中的電子是從　　　　　 　 電極流向　　　　　　 電極。．

25.將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g) +B(g) 　2C(g)+2D(g)，反應進行到10s末，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：

(1)用生成物C的濃度增加來表示該反應的速率為：　　　　　　　　　　　 �。�

(2)用生成物A的濃度減少來表示該反應的速率為：　　　　　　　　　　　 �。�

(3)反應前A、B的物質的量濃度分別是：　　　　　　　　 　、 　　　　　　　　　　。

(4)10s末，生成物D的濃度為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

B類題

24.利用下列反應：Cu+2Fe³⁺= Cu²⁺+2Fe²⁺，設計一個原電池。

可供選擇的材料有：小燈泡，靈敏電流計，若干導線，鐵棒，銅棒，石墨棒，硫酸銅，硫酸鐵，稀鹽酸。

正極材料為：　　　　　 　正極電極反應式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

負極材料為：　　　　 　負極電極反應式為：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　

電解質溶液為：