21．在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，進行此實驗所用儀器裝置如下圖：

　(1)連接上述各部分裝置的正確順序是(填各接口處的字母)：　　 接　　 ，

　　 接　　 ，　　 接　　 ，　　 接　　 。

　(2)寫出制取氯氣的化學反應方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

　(3)在上述裝置中：

①飽和食鹽水的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②濃硫酸的作用是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(4)寫出燒杯中反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．有三種含鈉元素的化合物A、B、C。它們有以下性質：

①均易溶于水，且A和B反應生成C；

　 　 ②加熱B粉末生成無色無味、能使石灰水變渾濁的氣體D；

　 　 ③A和D反應，A過量時生成C，A不足量時生成B；

　 　 ④少量C溶液中通入過量D可以得到B；

　 　 ⑤加熱A、C均不分解。則：

　　 (1)A、B、C三種物質的化學式為：A　　　　 ，B　　　　 ，C　　　　　 ；

　 　 (2)寫出A與D反應的離子方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．NaHCO₃俗稱　　　　 ，NaHCO₃固體中混有少量NaHCO₃，除去雜質的方法是　　　　　

　　　　　 ，反應方程式為--； NaHCO₃溶液中混有少量NaHCO₃，除去雜質的方法是　　　　　 ，反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．在反應KClO₃+6HCl=KCl+3H₂O+3Cl₂ ↑中，還原劑是　　　　 ，氧化產物是　　　　

HCl表現(xiàn)出　　　　　　　 性和　　　　　　　 性；若有3 mol HCl參加反應，則上述反應中轉移的電子數(shù)為　　　　　　　　　 ；若反應生成標準狀況下的Cl₂體積為33.6 L，則需消耗KClO3的質量為　　　　　　　　　　　 。

16．根據(jù)下列化學方程式：①2FeCl₃+2K1= 2FeCl₂+I₂+2KCI　 ②6FeCl₂+3Br=2FeBr₃+4FeCl₃，分析有關離子的還原性由弱到強的順序是(　　　 )

　 　 A．Br^-<Fe²⁺<1^-　　 　　 B．1^- < Fe²⁺< Br^-

　 　 C．Br^-<1^- <Fe²⁺　　 　 D．Fe²⁺<Br^-<1^-

第1卷答題欄

試卷登分欄

第Ⅱ卷(非選擇題共52分)

15．將5 rnol／L的Mg(NO₃)₂溶液a ml稀釋至b ml，稀釋后溶液中NO的物質的量濃度為(　　　　 )

A． mol／L　　 B．mol／L　　 C． mol／L　　 D．mol／L

14。在用濃鹽酸與Mn0₂共熱制氯氣的反應中，消耗的氯化氫的物質的量與作還原劑的氯化氫的物質的量之比是(　 )

　 　 A．1：1　　 8． 1：2　　 C．2：1　　 D．4：1

13．等物質的量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反應，所生成的氫氣在標準狀況下的體積比是(　　　 )

　 　 A．8：9　　 8．1：1　　 C．3：2　　 D．2：3

12．某堿金屬0.195 g與足量的水反應時，生成0.005 g氫氣，這種金屬是( )

　 　 A．鋰　　 B．鈉　　 C．鉀　 D．銣