3．下列反應(yīng)從氧化還原角度看，與其他三個不同的是(　 )

　　 A．Cl₂ + H₂O = HCl + HClO

　　 B．BrCl +H₂O = HCl +HBrO

　　 C．2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

　　 D．2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂

2．下列說法正確的是(　　 )

A．N_A個H₂SO₄ 分子的總質(zhì)量就是H₂SO₄的摩爾質(zhì)量

　　 B．將40g燒堿溶于水得溶液甲，再向甲中通入l molHCl得溶液乙(假設(shè)過程中溶液體

體積不變)，則在相同溫度下。甲和乙的導(dǎo)電能力一樣

C．1L0.1 mol／L。HF溶液中含有的離子總數(shù)約為0.2 N_A

D．標(biāo)況下 22.4L SO₂ 溶解于水并稀釋為1 L后，溶液中c(H⁺)=2 mol／L

2008年9月25日21時10分，在中國酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心，發(fā)射神舟七號飛船的長征二號F型運裁火箭點火成功，全國上下一片歡騰。運載火箭使用偏二申肼(C₂H₈N₂)作高能燃料，

N₂O₄與其反應(yīng)放出的巨太能量作為航天運載火箭的推動力，從而顛利把飛船送入太空。反

應(yīng)的化學(xué)方程式為：

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1．該反應(yīng)中N₂O₄的作用是(　 )　　

A．作為氧化劑

　　 B．作為還原劑

C．作為氧化劑和還原劑

D．既不是氧化劑又不是還原荊

27．(10分)一種氮肥由硝銨和硫銨混合而成，2.92 g此氮肥與足量燒堿反應(yīng)放出0.896 L NH₃(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。求：

(1)混合物中硝銨和硫銨的各自的物質(zhì)的量。

26．(12分)某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示的裝置進行實驗：

　 請回答下列問題：

(1)實驗中他們?nèi)?.4 g銅片和12 mL 18 mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)停止，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。

　 ①下列試劑中，能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是　　　 (填寫字母編號)。

　 A．硫酸鈉溶液　　　 B．氯化鋇溶液　　　 C．銀粉　　　　　　 D．碳酸鈉溶液

　 ②實驗中若有m g銅參加了反應(yīng)，則有　　　　 　　　　mol H₂SO₄被還原。

　 ③實驗中氫氧化鈉溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，該興趣小組設(shè)計了三種實驗方案：

　 方案1：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^已稱量過的裝有堿石灰的干燥管，反應(yīng)停止后再次稱量，兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫的質(zhì)量。

　 方案2：將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄�的高錳酸鉀溶液，再加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量。

　 方案3：當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后，在裝置A中加入足量的鋅粉，用排水法測得產(chǎn)生氫氣的體積為V L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

　 實際上，以上方案1、2均不可取，請你說出原因？

　 方案1：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 方案2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 方案3：寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計算式(假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12 mL)________________________________________________________。

25．(8分)為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO2－4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，其實驗步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

　 請回答下列問題：

(1)第②步中，加入稍過量的BaCl₂溶液，目的是除去　　　　　　　　　　　　　 。

(2)第④步中，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若先加鹽酸再過濾，將影響實驗結(jié)果，其原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)除題中設(shè)計的除雜操作步驟外，請你再寫出一種合理的操作步驟(用序號表示)

24．(5分)汽車尾氣產(chǎn)生的NO₂、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無毒物。其反應(yīng)式可表示為：2NO₂+4CO＝N₂+4CO₂。

(1)用單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：　　　　　　 　　　　　　　　　。

(2)該反應(yīng)中氧化劑是　　　　 ，氧化產(chǎn)物是　　　　 ，每有28 g N₂生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為　　　　 　mol。

23．(6分)49 g H₂SO₄的物質(zhì)的量為　　　 　mol，所含O原子的個數(shù)為　　　　　　 ，若將這49 g H₂SO₄配制成500 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為　　　　 　mol/L。

22．(5分)漂白粉的有效成分為_____________(填化學(xué)式)，漂白粉在空氣中久置容易變質(zhì)、失效，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________

　 _______________________________________________________________________。

21．(4分)鐵制品在電鍍前可以用鹽酸清除表面的鐵銹(鐵銹的主要成分是Fe₂O₃)，此反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。若此反應(yīng)生成物的溶液與除銹后的鐵接觸，其反應(yīng)的離子方程式為________________________________。