29. 根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s) + O₂(g)→ SO₂(g) + 297.23 　　kJ，下列說法正確的是

A．1 mol SO₂ (g)的能量總和大于1 mo S(s)和1 mol O₂(g)的能量總和

B．1個硫分子與1個氧氣分子反應(yīng)生成2個二氧化硫氣體分子放出297.23 kJ熱量

C．S(g) + O₂(g) → SO₂(g)+ Q₁ kJ；Q₁的值大于297.23

D．S(g) + O₂(g) → SO₂(g) + Q₁ kJ；Q₁的值小于297.23

28. 一個化學(xué)反應(yīng)一般都有舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。在一定條件下，氮?dú)馀c氫氣合成氨氣的能量變化的曲線如圖(a是沒有使用催化劑的反應(yīng)歷程，b是使用了催化劑的反應(yīng)歷程)，下列敘述正確的是

①使用催化劑可降低生產(chǎn)能耗

②該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)+92kJ

③相同狀況下，lmol氮?dú)夂?mol氫氣總能量高于2mol氨氣的總能量

④相同狀況下，lmol氮?dú)夂?mol氫氣總鍵能低于2mol氨氣的總鍵能

A．①②③④　　 B．只有②③④　

C．只有①②③　 D．只有②③

27. 已知：H⁺(aq) + OH^-(aq) → H₂O(l) + 57.3 kJ。對于下列反應(yīng)：

　 �、貶Cl(aq) + NH₃·H₂O(aq) → NH₄Cl(aq) + H₂O(l) + a kJ

②HCl(aq) + NaOH(s) → NaCl(aq) + H₂O(l) + b kJ

③HNO₃(aq) + KOH(aq) → KNO₃(aq) + H₂O(l) + c kJ

則a、b、c三者的大小關(guān)系為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．a(chǎn)＞b＞c　　　　　 B．b＞c＞a　　　　　 C．a(chǎn)=b=c　　　　　　 D．無法比較

26.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是

A．Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl反應(yīng)　　　　　　 B．鋁與稀鹽酸

C．灼熱的炭與CO₂反應(yīng)　　　　　　　　　　　　 　D．甲烷與O₂的燃燒反應(yīng)

25.石油、煤、天然氣等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，為緩解能源危機(jī)：①可以利用電解水的方法得到氫氣做能源；②可用酒精做能源；③砍伐樹木做能源；④應(yīng)開發(fā)太陽能、核能等新能源。上述說法正確的是　

A. 只有①　　　　 B. ①和④　　　 C. ②和④　　 D. ④

24.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確的是　　　　　

　 A．X的能量一定高于M　　　　

B．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

C．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量　　　　　　　　　　　　　　　　　

D．因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就能發(fā)生

23.下列說法正確的是

A.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)　　

B.1molH₂SO₄和1mol Ba(OH)₂完全反應(yīng)放出的熱量叫中和熱

C.反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

　 D.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置

22.下列說法中錯誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化

B．天然氣、石油、流水、風(fēng)力為一次能源。

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收能量

21.酒精燃燒的過程中，發(fā)生了能量的轉(zhuǎn)化。下列判斷中正確的是 ：　　　　

A.化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為熱能　　　　　　　 B.電能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.熱能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能　　　　　　　 D.光能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

20.下列變化過程中表示的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯誤的是　　　 　

A．植物光合作用：光能→生物質(zhì)能　　B．原電池：電能→化學(xué)能

C．木柴燒飯：生物質(zhì)能→熱能　　　D．太陽能熱水器：光能→熱能