6、用pH試紙測(cè)定某一溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是

　A．將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

　B．將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

　C．用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

　D．在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

5、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．在由氫氧化銅分解制氧化銅時(shí)，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌

B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部

C．過(guò)濾時(shí)玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上 D．如果沒(méi)有試管夾，可以臨時(shí)手持試管給固體或液體加熱

4．從海水中提取溴有如下反應(yīng)：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄=3Br₂+Na₂SO₄+3H₂O，與該反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)原理上最相似的是

A．2NaBr+Cl₂=2CaCl+Br₂

B．AlCl₃+3NaAlO₂+6H₂O=4Al(OH)₃↓+3NaCl

C．2H₂S+SO₂=2H₂O+3S↓

D．C+CO₂2CO

3．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑ + H₂O　 B．CaO+H₂O=Ca(OH)₂ C．2H₂O₂2H₂O+O₂↑　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CaCO₃CaO+CO₂↑

2．將飽和FeCl₃溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是

A．冷水　　　　　　　　 B．沸水　　　　　　　　　 C．NaOH溶液　　　 D．NaCl溶液

1．以下說(shuō)法正確的是D

A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫還原反應(yīng)

B．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的元素化合價(jià)降低

C．物質(zhì)中某元素失去電子，則此物質(zhì)是氧化劑

D．還原劑中必定有一種元素被氧化

20、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.179g，試計(jì)算這種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量

19、(4分)用雙線橋法標(biāo)出下面反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況，指出氧化劑還原劑

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 氧化劑　　　 　　

　　 WO₃　 +　 3H₂　 　W　 +　 3H₂O

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 還原劑　　　　　

18、(7分)某溶液中可能有：SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-中的一種或幾種。

(1)取少量該溶液，滴入過(guò)量鹽酸，有大量氣體放出，則原溶液中一定含有　　　 ，反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　

(2)當(dāng)氣體放完后，再滴入少量氯化鋇溶液，有白色沉淀，則原溶液中一定含有　　　 ，反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　

(3)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)還無(wú)法確定的是 　　　　離子

17、(11分)實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g·mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL 0.1 mol·L^-1的鹽酸溶液：

(1)應(yīng)稱量　　　　 mL濃鹽酸

(2)除容量瓶外還需要　　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 、 　　　　　　 等儀器

(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶振蕩

B、用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水(30mL)，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C、將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線2~3cm處

(4)若沒(méi)有進(jìn)行A操作，配制的溶液濃度　　　　 (填“偏低”、“偏高”或“無(wú)影響”)，定容時(shí)俯視　　　　 (填法同上)

(5)若實(shí)驗(yàn)時(shí)加蒸餾水時(shí)超過(guò)刻度線應(yīng)該怎樣處理