3. 為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，通常通入過量的空氣，使SO₂充分和O₂反應(yīng)，則從接觸室導(dǎo)出的混合氣體含有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．SO₃、O₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．SO₃，O₂，N₂

C．SO₃，SO₂，O₂，N₂　　　　　　　　　　 D．SO₃，N₂

2. 二氧化硫和氯氣均有一定的漂白作用，前者是因為它與水生成的亞硫酸可與有色有機物加成得到無色物質(zhì)，其過程可逆：后者是因為它與水作用生成的次氯酸具強氧化性氧化有色物，其過程不可逆。若將相同條件下等體積的這兩種氣體混合后通入到溶有品紅和硝酸鋇的水中，能觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A．溶液很快褪色　　 B．溶液不褪色　　 C．出現(xiàn)白色沉淀　　 D．無明顯現(xiàn)象

1. 綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發(fā)現(xiàn)，1公頃柳杉每月可以吸收160kg SO₂，則1公頃柳杉每月吸收的SO₂的物質(zhì)的量為　　　　　　　　　　　　　

A．164kg　　　　 B．2.5mol　　　　 C．2500mol　　　　 D．2500g/mol

21.(6分)向100mL 3mol·L^－1硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴加入1mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液。

(1)寫出生成沉淀的總物質(zhì)的量為最大值時的離子方程式(用一個式子表示)__________________________。

(2)隨著Ba(OH)₂溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。寫出B點和C點所對應(yīng)的Ba(OH)₂溶液的體積：B_______，C_______。

20.下列離子方程式書寫正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．在Fe(OH)₃膠體中加入HI溶液：Fe(OH)₃ + 3H⁺ == Fe³⁺ + 3H₂O

　　　 B．在稀氨水中通入少量CO₂：NH₃•H₂O + CO₂ == NH₄⁺ + HCO₃^-

　　　 C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO₃溶液：

Ca²⁺ + OH^- + HCO₃^- == CaCO₃↓+ H₂O

　　　 D．在酸性KMnO₄溶液中加入H₂O₂：

2MnO₄^- + 5H₂O₂ + 6H⁺ == 2Mn²⁺ + 5O₂↑+ 8H₂O

19. 下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶體后，仍能大量共存的是

A．Na⁺、H⁺、Cl^－、NO₃^－　　　　 B．K⁺、Na⁺、Br^－、I^－　

C．Cu²⁺、S^2-、Br^－、ClO^－　　　　　　 D．Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、CO₃^2－

18. 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^、SO₄^2-　　　　　　　　 B． Ca²⁺、HCO₃^、C1^、K⁺

C．Mg²⁺、Ag⁺、NO₃^、Cl^　　D． H⁺ 、Cl^ 、Na⁺ 、CO₃^2

17. 下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是　　 　　　　　　　　　

A．Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂　　　　　 CuCO₃+2NaOH= Cu(OH)₂　 +Na₂CO₃ 　

B．CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂­ + H₂O　　　 　 BaCO₃ + 2HCl =BaCl₂+ CO₂­ + H₂O

C．Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃ 　Ca(NO₃)₂+NaCO₃ = CaCO₃ +2NaNO₃

D．H⁺ +OH^- = H₂O　　　　 　　　　　　2KOH+H₂SO₄ = K₂SO₄ +2H₂O

16. 能用H⁺+OH^- ＝ H₂O表示的是　 　　　　　　　　　　　　　

A．NaOH溶液和H₂CO₃的反應(yīng)　　 　　　 B．Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反應(yīng)

C．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)　　 　　　　　 D．氨水和稀HNO₃的反應(yīng)

15. 下列各組離子在水溶液中能大量共存的是　　　　　　　

　　 　A．K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-　　　　　　 　　　　　B．Cu²⁺、NO₃^-、OH^-、HCO₃^-

C．Na⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-　　　　　　　　　　　 D．MnO₄^-、K⁺、S^2-、Na⁺