18.　　 (14分)某非金屬單質A經(jīng)下圖所示的過程轉化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：

(1)若A常溫下為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式：　　　　　

②工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的B氣體被雨水吸收后形成　　　而污染環(huán)境。

③寫出B→C反應的化學方程式：　　　　　　　　　

(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體。

①A、C的化學式分別是：A　　　　，C　　　　　 　

②寫出A→B反應的化學方程式：　　　　　　　　　　

③D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，該反應的化學方程式為：

　　　　　　　　　　　　　　。

17.　　 (4分)利用氧化還原反應原理配平以下化學方程式：

　NH₃ + 　　O₂ 　　　NO + 　　H₂O

　　FeSO₄ +　KNO₃ +　H₂SO₄ －－　K₂SO₄ +　Fe₂(SO₄)₃ + 　NO↑+　H₂O

16.　　 如右圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a，膠頭滴管中吸有少量液體b，當把溶液b擠進燒瓶后，打開止水夾不能形成噴泉的組合是(　　)

15.　　 向50mL 18mol·L^-1的濃硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱，經(jīng)充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量(　　)mol

A、小于0.45　　B、等于0.45　C、介于0.45~0.9之間　D、大于0.9

14.　　 在3NO₂ + H₂O == 2HNO₃ + NO的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為(　　)

A、1∶1　　B、1∶2　　C、2∶1　　D、1∶3

13.　　 已知銅與稀硫酸不發(fā)生反應，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能發(fā)生反應，且有氣體產(chǎn)生，則該鹽是(　　)

A、NaCl　　B、KNO₃　　　 C、Na₂SO₄　　　 D、BaCl₂

12.　　 工業(yè)上采用接觸法制硫酸，其中在接觸室進行的反應是(　　)

A、S + O₂ 　SO₂　　　　　　 B、4FeS₂ + 11O₂ 　2Fe₂O₃ + 8SO₂

C、2SO₂ + O₂ 　2SO₃　　　 D、SO₃ + H₂O ＝ H₂SO₄

11.　　 下列除雜的操作方法，正確的是(　　)

A、NH₃中混有少量水蒸氣：通過裝有濃硫酸的洗氣瓶

B、食鹽中混有少量NH₄Cl：加過量燒堿溶液后加熱蒸干

C、NO中混有少量NO₂氣體：用水洗滌后再干燥

D、硝酸混有少量硫酸：加適量BaCl₂后再過濾

10.　　 檢驗試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是(　　)

A、加NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看是否變藍

B、將固體加熱，將產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液，看是否變紅

C、加水溶解，用PH試紙測溶液的酸堿性

D、加入NaOH溶液，加熱，再滴入酚酞試液

9.　　　　 已知Na₂SO₃在空氣中易被氧化為Na₂SO₄，現(xiàn)有一包包裝破損的白色Na₂SO₃固體粉末，為了檢驗其是否變質，正確的方法是(　　)

A、取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，無沉淀，再滴入BaCl₂溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質。

B、取少量樣品于試管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl₂溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質。

C、取少量樣品于試管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl₂溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質。

D、取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，若產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體，則說明已變質。