2．在下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓來(lái)表示的是

A.Ba(NO₃)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+ 2HNO₃　　 　　　 B.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl

C.BaCO₃+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑　　 　　 D.BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

1．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．H⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2- B．Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、OH^-

C．K⁺、Na⁺、Cl^-、OH^-D．Cu²⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、Cl^-

25．(6分)有一表面被部分氧化的金屬鈉，質(zhì)量為10.8g，投入到100g水中完

全反應(yīng)后，收集到0.2g氫氣，試計(jì)算：

(1)　被氧化的金屬鈉的質(zhì)量是　　　　　 克。

(2) 未被氧化前金屬鈉的質(zhì)量是　　　　　 克�！　　�

(3)　反應(yīng)后所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　 �！�

22、(4分)

(1)向NaHSO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式

(2)再向以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)₂溶液，請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式

　23(8分)、“套管實(shí)驗(yàn)”是將一支較小的玻璃儀器裝入另一玻璃儀器中，經(jīng)組裝來(lái)完成原來(lái)需要兩只或更多普通玻璃儀器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)．因其具有許多優(yōu)點(diǎn)，近年被廣泛開(kāi)發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中．下述實(shí)驗(yàn)為“套管實(shí)驗(yàn)”，請(qǐng)觀察實(shí)驗(yàn)裝置、分析實(shí)驗(yàn)原理，回答下列問(wèn)題：

如右圖，小試管內(nèi)塞有沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球．

(1)從點(diǎn)燃酒精燈開(kāi)始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有_________　 __、

　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)整個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在操作上需要特別注意的問(wèn)題是___________　　 ____。

(3)NaHCO₃加熱分解的化學(xué)方程式為：______________　　　　　　　 ____。

(4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)可以得出的結(jié)論是______　　　 __________　　　　　　 、________________　　　　　　　　 、________________　　　　　　　　　　　　　 。

24(2分)、用下列儀器的編號(hào)回答問(wèn)題。

①容量瓶　 ②托盤天平　 ③量筒 �、軣�杯　

(1)加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有　　　　　　　 ，

(2)使用時(shí)必須檢查是否漏水的有　　　　　　 ，

21、(22分)A、B、C、D、E、F、G為常見(jiàn)物質(zhì)，其中C為淡黃色固體。甲、乙、丙為常見(jiàn)氣體。各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)C的名稱是　　　 ；F的化學(xué)式　　　　 ；A+甲→C的反應(yīng)條件是　　　　 。

(2)在一定條件下，甲+乙→F，該反應(yīng)屬于　　　　 。(高，，考，，資，，源，，網(wǎng))

①氧化還原反應(yīng)　 ②非氧化還原反應(yīng)　 ③化合反應(yīng)　 ④分解反應(yīng)　 　⑤復(fù)分解反應(yīng)　 ⑥置換反應(yīng) �、叻艧岱磻�(yīng)　 ⑧吸熱反應(yīng)　 ⑨離子反應(yīng)

(3)寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式。

① B+甲→C：　　　　　　　　　　　 　　　　　。

② E+丙→G：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)少量C與足量G混合后在密閉容器中充分加熱，排除氣體后冷卻殘留的固體是　　　　　 。

(5)化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)產(chǎn)生，同時(shí)還伴隨著能量變化。我們?cè)�觀察過(guò)一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)(如下圖)：

用脫脂棉包住約0.2gC的粉末，放在石棉網(wǎng)上。在脫脂棉上滴加幾滴水。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(高，，考，，資，，源，，網(wǎng))

① C與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　 　　　　　　　　　；

② 觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　 ，請(qǐng)解釋這個(gè)現(xiàn)象發(fā)生的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(6)檢驗(yàn)G中是否含有D的試劑可以是　　　 (填序號(hào))。

①HCl　 ②BaCl₂ ③Ca(OH)₂　　 ④CaCl₂

20、氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH₂中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：

CaH₂+2H₂O=Ca(OH)₂+2H₂↑，其中水的作用是(　 ) (高，，考，，資，，源，，網(wǎng))

A．既不是氧化劑也不是還原劑　　 　　　　 B．是氧化劑

C．是還原劑　　　　　　　　　　　　　　 D．既是氧化劑又是還原劑

第II卷(40分)

19．下列比較不正確的是(　 )

A．穩(wěn)定性：Na₂O﹤Na₂O₂ 　　　　　　　B．溶解性：NaHCO₃＜Na₂CO₃

C．堿性：LiOH﹥KOH　　　　　　　　 D．還原性：K﹥Na　　

18．根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：I₂ + SO₂ + 2H₂O === H₂SO₄ + 2HI,

2FeCl₂ + Cl₂ === 2FeCl₃,2FeCl₃ + 2HI === 2FeCl₂ + 2HCl + I₂ , 有關(guān)物質(zhì)

的還原性依次減弱的順序(　 )

A．I^－、Fe²⁺、Cl^－、SO₂　　 　　　　　　　　 B．Cl^－、Fe²⁺、SO₂、I^－

C．Fe²⁺、I^－、Cl^－、SO₂ 　 D．SO₂、I^－、Fe²⁺、Cl^－

17、某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－ 四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)

比為3∶2∶1，則溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的離子個(gè)數(shù)比為(　 )

A．1∶2　　　　　　 B．1∶4　　　　　　　 C．3∶4　　　　　 D．3∶2

16．過(guò)量的NaHCO₃與Na₂O₂混合，在密閉容器中充分加熱后，最后排除氣體，殘余物質(zhì)是(　 )

A．NaOH和Na₂O₂　　B．NaHCO₃和Na₂CO₃　C．Na₂CO₃　　　　 D．Na₂O