18．(7分)(1)金屬銅在常溫下與濃硝酸和稀硝酸都能發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度和部分產(chǎn)物不同，則金屬銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　 ；金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　 。

　　 (2) )合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上一項(xiàng)重大突破，解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題。氨可用于工業(yè)上制硝酸，其中的一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

其中還原劑是_____________(填化學(xué)式)，若有68g NH₃參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________mol。

17．(3分)硫酸不僅具有酸性，而且還具有強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性等，請把硫酸在下列使用過程中所表現(xiàn)出的性質(zhì)填寫在空白處：

(1) 濃硫酸常作某些氣體的干燥劑：______________；

(2) 紅熱的炭放入濃硫酸中，有氣體放出：______________；

(3) 蔗糖中加入濃硫酸時，蔗糖變黑：______________。

16．在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.5 mol·L^-1的HCl溶液中和，則生成物的成分是

A．Na₂O 　　　 　　　B．Na₂O₂　　 C．Na₂O和Na₂O₂ 　 　　D．Na₂O₂和NaO₂

15．物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：

①Cu與HNO₃溶液　 ②Cu與FeCl₃溶液　 ③Zn與H₂SO₄溶液　 ④Fe與HCl溶液

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是

A．①③　　 B. ③④　　 C. ①②　　 D. ①③④

14．標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有O₂，另一個裝有NH₃，兩瓶氣體具有相同的

A．質(zhì)量　　 B. 原子總數(shù)　　 C. 密度　　 D. 分子數(shù)

13．歸納與推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法。下列推理正確的是

A．因?yàn)橄×蛩崮芘c鐵反應(yīng)放出H₂，所以稀硝酸與鐵反應(yīng)也一定能放出H₂

B．因?yàn)镸g可以與水反應(yīng)放出H₂，所以Ca也可以與水反應(yīng)放出H₂

C．因?yàn)镃O₂的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO₂是電解質(zhì)

D．因?yàn)镾O₂可以使酸性KMnO₄溶液褪色，所以SO₂具有漂白性

12．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是

A．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙

B．碘水中加入少量汽油振蕩靜置后，下層液體為紫色

C．往溴水中加入碘化鈉溶液充分反應(yīng)后，溶液為無色

D．向FeCl₂溶液中滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色

11．下列離子方程式的書寫正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　

A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO₂：2H⁺ + CO₃^2－ ＝ CO₂↑+ H₂O

B．碳酸氫鈉與燒堿溶液反應(yīng)：H⁺ + CO₃^2－ +OH^-=CO₃^2-+ H₂O

C．氯氣通入水中：Cl₂+H₂O ＝2H⁺+Cl^-+ClO^-

D．FeCl₂溶液中通入Cl₂：2Fe ²⁺ + Cl₂ ＝2Fe ³⁺ + 2Cl^－

10．用N_A表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是　　　　　　　　　

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O含有的分子數(shù)為1N_A

B．常溫常壓下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺離子數(shù)為0.02N_A

C．通常狀況下，1N_A個CO₂分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L^－1的MgCl₂溶液中，含有Cl^－個數(shù)為1N_A

9．在FeCl₃和CuCl₂混合液中，加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，溶液中的金屬離子是

A．Fe²⁺ B．Fe³⁺ 和Fe²⁺ 　C．Cu²⁺ 和Fe²⁺ D．Cu²⁺