19.(12分)小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。

(1)實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說(shuō)：Fe²⁺肯定既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是：　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的H₂O₂溶液、鋅粒、銅片、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①若小明計(jì)劃在0.1mol·L^-1FeCl₂溶液滴入新制氯水，探究Fe²⁺的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 (寫(xiě)離子方程式)、溶液由淺綠色變 　　　　　　　　　色。

②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe²⁺被氧化的產(chǎn)物Fe³⁺的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選　　　　　　　　　　 滴入小明所得的混合液中，并通過(guò)溶液出現(xiàn)　　　　　　　 色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的。

③對(duì)于證明Fe²⁺具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl₂溶液中，結(jié)果銅片沒(méi)變化，鋅粒逐漸變小。由此說(shuō)明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋骸　　　　　　　　?。

(3)小明分析H₂O₂中氧元素顯-1價(jià)(中間價(jià))，并提出疑問(wèn)：H₂O₂與FeCl₂的反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e²⁺還作氧化劑嗎？

　 ①請(qǐng)你為小明梳理相關(guān)問(wèn)題：若Fe²⁺在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成　　　　 (填微粒符號(hào)，下同)，若Fe²⁺在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成　　　　　 。

②實(shí)際上Fe²⁺的還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的FeCl₂溶液常因氧化而變質(zhì)。除雜的方法是：　　　　　　　 ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

18. (8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。

(1) 若A存在多種同素異形體，其中一種

是深灰色易導(dǎo)電的片狀固體.

B→C的化學(xué) 　 方程式為　　　 　　　　　　　　　　 　。

(2)若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱(chēng)為　 　　　　　，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)的一個(gè)重要應(yīng)用　　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)若C是紅棕色氣體，則A化學(xué)式可能為 　　　　　，試寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

17．(12分)人們認(rèn)識(shí)和應(yīng)用物質(zhì)常從兩方面入手，一是從物質(zhì)的類(lèi)別認(rèn)識(shí)該物質(zhì)可能跟哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；二是從物質(zhì)所含元素的化合價(jià)分析該物質(zhì)是否具有氧化性或還原性。

(1)下圖是硫元素的各個(gè)價(jià)態(tài)與物質(zhì)類(lèi)別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

①寫(xiě)出指定物質(zhì)的化學(xué)式:　 A 　　　　　　　，B　　　　　　 。

②用化學(xué)方程式舉一例H₂SO₄轉(zhuǎn)化為C的過(guò)程　　　　　　　　　　　　　　　 .

(2)為認(rèn)識(shí)濃H₂SO₄的強(qiáng)氧化性，老師在B、C、D試劑瓶中依次分裝酸性KMnO₄溶液、品紅溶液、澄清石灰水，進(jìn)行下圖所示的實(shí)驗(yàn)。

①你預(yù)計(jì)反應(yīng)中濃H₂SO₄中硫元素的化合價(jià)應(yīng)　　　　　　 (填“升高”或“降低”)

②若B中KMnO₄溶液紫色變淺，說(shuō)明A中反應(yīng)的生成物之一具有　　　　 性。

③老師提醒同學(xué)們，如果把B、D順序?qū)φ{(diào)，

即使澄清石灰水變渾濁也不能說(shuō)明木炭已被氧

化成CO₂其原因是 ： 　　　　　　　　　　　　　　　　(用化學(xué)方程式表示)。

(3)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A1₂0₃、Fe₂0₃、SiO₂) 為原料提取氧化鋁，其主要原理是利用Al₂O₃與Al(OH)₃具有兩性化合物的性質(zhì)，提取過(guò)程如下：

其中步驟①是利用A1₂O₃具有　　　　　 (填“酸性”或“堿性”)氧化物的性質(zhì)而與SiO₂分開(kāi)；步驟②的主要任務(wù)是分離FeCl₃與AlCl₃的混合液，關(guān)鍵是利用Al(OH)₃具有 (填“酸”或“堿”)的性質(zhì)，用化學(xué)方程式表示Al(OH)₃轉(zhuǎn)化成濾液(甲)的過(guò)程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16. 實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol·L^-1 NaOH的溶液450mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取NaOH的質(zhì)量分別是……………………………………………………………… (　　 )

A．450mL，36g　　 B．500mL，36g　　　 C．500mL，40g　　　D．450mL，40g

15. 在某體系內(nèi)有反應(yīng)物和生成物5種物質(zhì)：H₂S、S、FeCl₃、FeCl₂、HCl。已知H₂S為反應(yīng)物，則另一反應(yīng)物是………………………………………………………………(　　 )

A．FeCl₃ 　　B．FeCl₂　　　　 C．S 　　　　 D．HCl

14. 分析：在4Fe³⁺+ 　2H₂O 　　　　4Fe²⁺ + 　4H⁺ + O₂↑反應(yīng)中，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LO₂，電子轉(zhuǎn)移的個(gè)數(shù)為…………………………………………………………(　　 )

A．6.02×10²³ 　 B．1. 806×10²⁴ 　　 C．1.204×10²⁴　 　 D．2.408×10²⁴

13．下列反應(yīng)的離子方程式可用H⁺+OH^- ＝ H₂O表示的是………………………… (　　 )

A．NaOH溶液和CO₂的反應(yīng)　　 　　　　 B．Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反應(yīng)

C．NaOH溶液和鹽酸反應(yīng) 　　　　　　 D．氨水和稀H₂SO₄的反應(yīng)

12. 下列溶液中的c (Cl ^-)與50mL1mol·L^-1 氯化鋁溶液中的c (Cl ^-)相等的是…… (　　 ) A．150mL1mol·L^-1 氯化鈉溶液　　　 　　　　　　　　　 B．75mL2mol·L^-1 氯化銨溶液

C．150mL3mol·L^-1 氯化鉀溶液 　　　 D．75mL2mol·L^-1 氯化鋇溶液

11. 自來(lái)水常用Cl₂消毒，若用這種自來(lái)水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會(huì)產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問(wèn)題的是……………………………………………………………………… (　　 ) 　

A．Na₂CO₃　　　 B．FeCl₂ 　　　　 C．AgNO₃ 　　　　　 D．AlCl₃

10．某同學(xué)將金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：

銀白色 → 變灰暗 → 變白色 → 出現(xiàn)液滴 → 白色固體，根據(jù)鈉及其化合物的性質(zhì)分析，下列說(shuō)法正確的是…………………………………………………………………(　　 )

A．①發(fā)生了氧化還原反應(yīng)　　　　　　

B．①變灰暗色是因?yàn)樯�成了過(guò)氧化鈉

C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

D．④只發(fā)生物理變化