6．下列反應(yīng)中，不是氧化還原反應(yīng)的是　　　　　　　　 (　　 )

　　 ①H₂+Cl₂2HCl　 ②Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑　 ③2H₂O2H₂↑+O₂↑

④CuO+2HNO₃==Cu(NO₃)₂+H₂O　 ⑤2HgO2Hg+O₂↑

　　 A. ②④　　　　　　 B. ①③　　　　　 C. ①②③　　　　　 D. ④⑤

5．用下列方法：①KMnO₄受熱分解　 ②KClO₃受熱分解(用MnO₂作催化劑)　

③2H₂O₂2H₂O+O₂↑　 ④2Na₂O₂+2H₂O==4NaOH+O₂↑，若要制得相同質(zhì)量的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A. 3:2:1:4　　　　　　 B. 1:1:1:1　　　　　 C. 1:2:1:2　　　　　 　 D. 2:2:1:1

4．硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮?dú)夂退�。反�?yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 1:3　　　　　　　 B. 2:3　　　　　　 C. 1:1　　　　　　 　　 D. 4:3

3．已知有如下反應(yīng)：①2BrO₃^-+Cl₂==Br₂+2ClO₃^-，②ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺==3Cl₂+3H₂O，

③2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂，④2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃。下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是　　 (　　 )

　　 A. ClO₃^->BrO₃^->Cl₂>Fe³⁺>I₂　　　　　　　 B. BrO₃^->Cl₂>ClO₃^->I₂>Fe³⁺

　　 C. BrO₃^->ClO₃^->Cl₂>Fe³⁺>I₂　　　　　　　 D. BrO₃^->ClO₃^->Fe³⁺>Cl₂>I₂

2．下列變化需加入還原劑的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. HCO₃^-→CO₂　　 B. MnO₄^-→Mn²⁺　　 　　　 C. FeO→Fe₃O₄　　　 D. H₃AlO₃→HAlO₂

1．在下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A. 2F₂+2H₂O==4HF+O₂　　　　　　　　　 B. C+H₂OCO+H₂

　　 C. 2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑　　　　　　 D. Cl₂+H₂O==HCl+HClO

3．古代的藥金外觀與黃金相似，常被誤認(rèn)為是金子。其冶煉的方法是：將爐甘石(碳酸鋅)、赤銅(Cu₂O)、和過量的木炭混合加熱到800℃，即得金光閃閃的“藥金”。請(qǐng)回答下列問題：

　(1)用上述方法制得的“藥金”不可能是黃金，理由是 　　　　　　　　　　；

　(2)藥金的主要成分是　　　　　　　　　 ；

　(3)區(qū)別藥金與黃金的化學(xué)方法是　　　　　　　　　　　　 。

C卷

(時(shí)間：10分鐘 滿分：20分)

氧化鋁有兩種變體，一種是α-Al₂O₃，另一種是γ-Al₂O₃。γ-Al₂O₃可用Al(OH)₃在723 K時(shí)加熱制得，它不耐酸。α-Al₂O₃是天然剛玉的主要成分，硬度大，且對(duì)酸有極強(qiáng)的穩(wěn)定性。α-Al₂O₃可以用γ-Al₂O₃于高溫煅燒制得。已知氧化鋁可用鋁銨明礬加熱制得。鋁銨明礬[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]受熱分解的產(chǎn)物為Al₂O₃、NH₃、N₂、SO₂、SO₃和H₂O。

　(1)寫出鋁銨明礬受熱分解的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　 。氧化產(chǎn)物是　　　　　　　 ，還原產(chǎn)物是　　　　　　 ，它們的物質(zhì)的量之比是　　　　 。

　(2)在含1mol鋁銨明礬的溶液中，需加入　　　 mol Ba(OH)₂，所得沉淀的物質(zhì)的量最大，離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (3)將上述反應(yīng)中的Al₂O₃加入適量氯化鉻，在氫氧焰上加強(qiáng)熱，熔融后使結(jié)晶，可以制成紅寶石，可用于做激光器材和裝飾品。所得人造紅寶石是哪種變體？　　　　　　 ，怎樣用簡便的方法說明它確實(shí)是該種Al₂O₃變體　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2．鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿。但氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成[Zn(NH₃)₄]²⁺�；卮鹣铝袉栴}：

　(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為　　　　　 (用化學(xué)式表示)。

　(2)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是

　 ①Al₂(SO₄)₃和NaOH ②Al₂(SO₄)₃和NH₃·H₂O ③ZnSO₄和NaOH ④ZnSO₄和NH₃·H₂O

　(3)寫出可溶性鋁鹽AlCl₃與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　 。試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性的鋅鹽與氨水制備氫氧化鋅的原因　　　　　　　 。

1．某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

　(1)稱取樣品ag，稱量時(shí)應(yīng)該使用的主要儀器的名稱是　　　　　　　　　 。

　(2)將樣品溶解于足量的稀鹽酸，過濾。濾液中主要含有　　　　　　 ，濾渣中含有　　　　 ，溶解、過濾用到的玻璃儀器是　　　　　　　　 ，如果這一實(shí)驗(yàn)在月球上完成，它比在地球上做要　　　 (填“容易”或“難”)。

　(3)濾液中加過量的氫氧化鈉溶液，過濾，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　 。

　(4)向步驟(3)的濾液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w，過濾，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　 。

　(5)步驟(4)過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次，烘干并灼燒至恒重，冷卻后稱重，其質(zhì)量為b g，原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　　　　　　　　　　　 。

　(6)若步驟(3)中加入氫氧化鈉的量不足，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同)；若步驟(5)中濾渣沒有洗滌，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果　　　　　　　 ，若濾渣灼燒不充分，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果　　　　　　　　　 。

20．(8分)用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。

　(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na₂O₂和H₂O反應(yīng)的結(jié)論是：a．有氧氣生成；b．　　　　　　　 。Na₂O₂和H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　 。

　(2)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用右圖套管裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。

　 ①用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)方法是　　　　　　　　　　　　　 。

　 ②用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象是　　　　　　　　　　 。

　(3)實(shí)驗(yàn)(2)往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅，振蕩后，紅色消褪。為探究此現(xiàn)象，該小組同學(xué)從查閱有關(guān)資料中得知：Na₂O₂與水反應(yīng)可生成H₂O₂，H₂O₂具有強(qiáng)氧化性和漂白性。試設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明上述觀點(diǎn)；(可選用試劑有：Na₂SO₃、Na₂S、FeSO₄、MnO₂)Na₂O₂和足量的H₂O充分反應(yīng)后溶液中有H₂O₂存在(只要求列出實(shí)驗(yàn)所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)�？蛇x用的試劑是　　　　　　　　 ；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為　　　　　　　　 。

B卷

( 時(shí)間：20分鐘 滿分：30分)