4.下列變化屬于物理變化的是(　 )www.ks*

A、煤的干餾　 B、石油的分餾　 C、石油的裂化　 D、石油的裂解

3.下列敘述錯(cuò)誤的是(　　 )

A、點(diǎn)燃甲烷前不必驗(yàn)純 　　　B、甲烷燃燒能放出大量熱，所以是一種很好的氣體燃料

C、煤礦的礦井要注意通風(fēng)和嚴(yán)禁煙火，以防止爆炸事故的發(fā)生

D、將甲烷加熱到1500℃以上，能分解成炭黑和氫氣

2.下列屬于“無(wú)污染能源”的是(　 )

A、煤氣　 B、核能　 C、太陽(yáng)能　 D、石油

1.“十五”國(guó)家科技攻關(guān)計(jì)劃“清潔汽車關(guān)鍵技術(shù)研究開發(fā)及示范應(yīng)用項(xiàng)目”順利通過(guò)了科技部驗(yàn)收　，以后將會(huì)有更多以天然氣為燃料的汽車行駛在道路上。天然氣的主要成分是( 　)

　A、H₂　　　 B、O₂ 　　　C、CO　　　 D、 CH₄

24．(12分)(1)已知1mol葡萄糖完全燃燒放熱2800kJ。寫出葡萄糖燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________________________________________�，F(xiàn)有72g葡萄糖(C₆H₁₂O₆)與足量的氧氣充分反應(yīng)，共放熱______________kJ。

(2)以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖

如圖所示(電解質(zhì)溶液為酸性)，試寫出該電池的兩

極反應(yīng)式：___________________________________

_____________________________________________

質(zhì)子在交換膜上向_________(填正或負(fù))極區(qū)遷移。

72g葡萄糖在該電池中可轉(zhuǎn)移電子__________mol。

23．(12分)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。

圖1表示反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化(曲線a未使用催化劑，曲線b使用催化劑)，圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。

(1)下列說(shuō)法正確的是______________

A. 反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

B. 是否使用催化劑對(duì)反應(yīng)前后的能量變化沒有影響

C. 當(dāng)反應(yīng)物消耗量一定時(shí)，若反應(yīng)生成液態(tài)甲醇，能量變化值會(huì)更大

D. 平衡時(shí)氫氣的濃度為1mol/L

(2)從反應(yīng)開始到平衡狀態(tài)，用CO濃度變化表示的反應(yīng)速率為_______________，H₂的轉(zhuǎn)化率為______________。

(3)當(dāng)有0.25mol CH₃OH生成時(shí)會(huì)__________(填吸收或放出)___________kJ的熱量。

22．(14分)已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。試推斷：

(1)X、Y、Z、W四種元素的符號(hào)：X　　　　 、Y　　　　 、Z　　　 　 、W　　　　　 。元素Z在周期表中的位置是______________________。

(2)由以上元素中的兩種元素組成的化合物，溶于水后水溶液顯堿性，該化合物的電子式分別為　　　　　　　　　 　　　 、 　　　　　　　　　(任寫2種)。

(3)由X、Y、Z所形成的共價(jià)化合物(Y呈最高價(jià))是　　　　　　　　　　　　 ，離子化合物是　　　　　　　　　　　　 。(均寫化學(xué)式)

(4)由X和Y兩種元素組成的18電子的分子為__________(寫分子式)，該分子中所有原子都已達(dá)到類似于稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為__________。

21．(12分)

(1)同一短周期元素的電子層數(shù)__________，但隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)逐漸__________、原子半徑逐漸___________，因此失電子能力逐漸__________，得電子能力逐漸_________，所以元素的金屬性逐漸___________，非金屬性逐漸___________。　 第三周期非金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________

__________________________。

(2)日常生活中用于減緩食物腐敗變質(zhì)的措施和方法有__________________________、

________________________________、____________________________________等。

20．鍵能為破壞1mol化學(xué)鍵所需要吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量。已知H-H的鍵能為436kJ/mol，H-Cl的鍵能為432kJ/mol，氫氣與氯氣反應(yīng)時(shí)放出熱量。據(jù)此判斷，下列說(shuō)法不正確的是

A. H₂分子比H原子更穩(wěn)定

B. 可求出Cl-Cl 的鍵能為428 kJ/mol

C. 1mol氫氣與1mol氯氣所含的總能量比2mol HCl所含的總能量高

D. 理論上利用此反應(yīng)制取鹽酸的同時(shí)，可依據(jù)原電池原理獲取電能

第II卷 非選擇題(共50分)

19．一定溫度下，容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng) A(s)+ B(g) 　C(g)，可以判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是　

A．正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向的反應(yīng)速率不再改變

　 B．反應(yīng)體系的總壓強(qiáng)不再改變

C．B和C兩種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相等

D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變