20．在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如右圖。反應(yīng)在t­時(shí)到達(dá)平衡，依圖所示：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　 　 　　　。

②反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是　　　。

③X的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率是　　　　 　　　。

④關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是　　 　　　。

　　 A.到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止；

B.在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率；

C.在t時(shí)刻Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；

D.在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等。

19．(1)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片　　　(填“有”或“沒(méi)有”)氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來(lái)，組成一個(gè)原電池，負(fù)極為　　，正極的電極反應(yīng)式為　　　　　　；

(2)如果燒杯中最初裝入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池(見(jiàn)下圖，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒(méi)有損失)，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時(shí)，則此時(shí)燒杯內(nèi) 溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為(溶液體積變化忽略不計(jì))　　　　　　　　 ；

(3)生活中利用原電池原理生產(chǎn)了各樣的電池，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題已被提到議事日程，其最主要原因是　　　　 　�！　�

A、回收利用電池外殼的金屬

　 B、防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤、水源的污染

　 C、防止電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D、回收其中石墨電極

18. 有A、B、C、D四種元素，已知A⁺離子的原子核外沒(méi)有電子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B原子、C原子、D⁺離子的電子層數(shù)相同，常見(jiàn)的C單質(zhì)是黑色固體，B、C、D元素可形成CB₂型和D₂B型化合物，試回答：

　 (1)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：A 　　、C 　　；

　 (2)寫(xiě)出CB₂與D₂B反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)A、B、D三種元素形成的化合物與過(guò)量CB₂反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　 ；

　 (4)A、B、D三種元素形成化合物的電子式是：　　　　　　 　　；

用電子式表示CB₂分子的形成過(guò)程：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17.(1)下列五種物質(zhì)中，①Ar ②CO₂ ③NaOH ④K₂S，只存在共價(jià)鍵的是(填序號(hào)，下同)　　 ，只存在離子鍵的是　　 ，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是　 　　，不存在化學(xué)鍵的是　　　 。

(2)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________，屬于吸熱反應(yīng)的是___________。

A .鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)　　　 B. Ba(OH)₂·8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+10H₂O+2NH₃↑

C. 氫氣在氧氣中燃燒生成水　 D. 高溫煅燒石灰石使其分解

E. 鋁和鹽酸反應(yīng)　　　　　　 F. C與CO₂的反應(yīng)

16.已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)，放出熱量121 kJ。且氫氣中1 mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量為(　　 )

　A．932kJ　　 　　 B．248 kJ　　　　 　 C．738 kJ　　 　　　 D．496kJ

第Ⅱ卷(非選擇題　　 共52分)

15．一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷(C₂H₆)和氧氣，其電極反應(yīng)式為：　 C₂H₆+18OH^--14e^-=2CO₃^2-+12H₂O,　 2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，有關(guān)此電池的推斷不正確的是　(　 )　 　　

A．正極發(fā)生還原反應(yīng)　　　 　 B．正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為2 ：9

C．溶液中的K⁺　 向正極移動(dòng)　 D．電池工作過(guò)程中，溶液的pH值逐漸減小

14. 能夠說(shuō)明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有　　 (　　 )

①氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl₃硫與鐵反應(yīng)生成FeS；　�、诼葰夂蜌錃獾幕旌蠚�，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而硫與氫氣反應(yīng)需較高溫度；�、蹖⒙葰馔ㄈ霘淞蛩嶂锌芍脫Q出硫；　

④常溫時(shí)硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)；�、萘蚝吐茸兂珊�(jiǎn)單陰離子時(shí)硫原子得到的電子更多。

　 　 A．　 ①②③　 　　 B ． ①③⑤　 　　　 C． ④⑤　　 　　 D． ①②③④

13．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的是(　 )

　 A．酸性：H₃PO₄>H₄SiO₄>H₂CO₃　　　　　　 B．熔沸點(diǎn)：H₂O>H₂Se>H₂S

C．離子半徑：K⁺ > S^2－>Cl^－　D．離子的氧化性：Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺

12．某無(wú)色透明溶液中，放入鋁片，立刻有大量H₂生成，則下列離子在該溶液中可能大量存在的是(　　 )

A.OH^－　NO₃^－　Ba²⁺　Cl^－　　　　　　　 B.H⁺　Ba²⁺　Mg²⁺　NO₃^－

C.H⁺　Cu²⁺　Al³⁺　SO₄^2－ D.Na⁺　K⁺　MnO₄^－　Cl^－

11.下列說(shuō)法正確的是(　 )

A. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等。

B. 在可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)的速率是正值，逆反應(yīng)的速率是負(fù)值�！　�

C. 對(duì)于H₂+I₂　　　 2HI,當(dāng)有1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)，有2mol H-I鍵生成，說(shuō)明此可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡。

D. 在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這就是該反應(yīng)所達(dá)到的限度。