20、可逆反應：H₂(g)+I₂(g)2HI(g)達到平衡狀態(tài)的標志是(　 )

A．容器的體積不再改變　　　　　 B．混合氣體的顏色不再改變

C．H₂、I₂、HI的濃度相等　 　　　　D．I₂與H₂在混合氣體中的體積分數(shù)相等

19、兩種短周期元素X和Y可組成化合物XY₃，在Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為：①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6．其中正確的組合是( 　)

A．①②④　　B．①②③④⑤　　　 C．①②③⑤　D．①②⑤

18、據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛應用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，

而且沒有鉛污染。其電池反應為：2Zn+0₂=2ZnO，原料為鋅粒、電解質(zhì)和空氣，

則下列敘述正確的是( 　)。

　A．鋅為正極　　 　　　　　　　　　B．負極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺

　 C．正極發(fā)生還原反應　 　　　　　　D．空氣進入負極

17、下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是(　 )

A． 酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄　　 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃

C．穩(wěn)定性：PH₃＞H₂S＞ HCl　　　　 D．非金屬性：F＞O＞S

16、下列關于原電池的敘述中，錯誤的是(　 　)。

　 A．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬

　 B．原電池是將化學能轉化為電能的裝置

　 C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發(fā)生氧化反應

　 D．原電池放電時，電流的方向是從負極經(jīng)導線到正極

10。A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層

電子數(shù)，下列有關敘述不正確的是(　 )

　A．A與C可形成共價化合物

　B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性

　C．原子半徑A＜B＜C

　D．B的最高價氧化物的熔點比A的最高價氧化物熔點高

15、短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為

14、下列各變化中與原電池原理有關的是(　 )

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護層

B．白鐵(含鋅)表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化

C．紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護層

D．鐵與稀H₂SO₄反應時，加入少量CuSO₄溶液可使反應加速

13、某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應3M(g) + N(g) 　3E(g)，若開始時只充入3molE(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了10%；若開始時只充入3molM和1molN的混合氣體，達到平衡時M的轉化率為(　 )

A．30%　　　　 B．40%　　　　 C．60%　　　　 D．70%

12、一定溫度下，2molSO₂和0.9molO₂在容積固定的密閉容器中反應達到化學平衡狀態(tài)。下列各項中該化學反應進行的限度最大的是(　 )

　 A．SO₂的轉化率為80%　　　　　　 　B．O₂的轉化率為85%

　 C．平衡時SO₂的物質(zhì)的量為0.5mol　 D．平衡時SO₃的物質(zhì)的量為1.7mol