4.經(jīng)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，元素原子最外層電子數(shù)是8或第一層為最外層且電子數(shù)為2的原子是很穩(wěn)定的，而最外電子層電子數(shù)是1的元素容易失去這個(gè)電子，最外層電子數(shù)是7的原子容易得到電子，如果原子最外層電子數(shù)是4，其單質(zhì)在導(dǎo)電方面具有某些特殊的優(yōu)良性能，如硅原子最外電子層有4個(gè)電子，因而常被用作半導(dǎo)體材料。下列可作半導(dǎo)體材料的是(　　 )

思路解析：對(duì)本題信息的處理要注意去偽存真，排除干擾。題干中給出了半導(dǎo)體材料原子結(jié)構(gòu)的明顯信息，即原子的最外層電子數(shù)是4。

答案：C

快樂時(shí)光

讀小學(xué)四年級(jí)的弟弟胖得實(shí)在不像話，大家常常取笑他。

一天，老師要他們一班同學(xué)開始在聯(lián)絡(luò)簿上記下“每天幫家里做的事”，弟弟怎么也想不出來，最后只好由媽媽代為填寫。她在聯(lián)絡(luò)簿上寫了：“每天幫家里吃飯”。老師的評(píng)語是：“看得出來，你很努力！”

30 分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)

3.某元素R，其原子結(jié)構(gòu)中M(第3)層電子數(shù)是L(第2)層電子數(shù)的3/4，則該元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖是(　　 )

思路解析：根據(jù)核外電子排布可知，該原子第三層電子數(shù)為8×(3/4)=6。應(yīng)該得到2個(gè)電子。

答案：B

2.跟銨根離子(NH⁺₄)具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是(　　 )

A.H₂O　　　　　 B.LiF　　　　　　 C.OH^- D.Na⁺

思路解析：NH⁺₄具有11個(gè)質(zhì)子，10個(gè)電子，應(yīng)該與D相同。

答案：D

1.某元素R的原子核帶x個(gè)正電荷，則R²⁺的核外電子總數(shù)為(　　 )

A.x-2　　　 B.x+2　　 C.x　　 D.無法確定

思路解析：原子核的電荷數(shù)減去失去的電子數(shù)2，即為該離子的電子數(shù)。

答案：A

4.質(zhì)子數(shù)相同、核外電子數(shù)不同的兩種粒子，它們可能是(　　 )

A.兩種不同元素的原子　　　　　　　　 B.同種元素的原子和離子

C.不同種元素的原子和離子　　　　　　 D.一種分子和一種離子

思路解析：兩種不同元素的原子，其質(zhì)子數(shù)一定不等，故A不選；同種元素的原子和離子，質(zhì)子數(shù)必然相同而核外電子數(shù)一定不同，故B正確；不同種元素的原子和離子，其質(zhì)子數(shù)必然不同，故C不選。一種分子和一種離子完全有可能，例如O₂分子，其質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)也為16，而S^2-的質(zhì)子數(shù)為16，但其核外電子數(shù)為18，顯然D正確。

答案：BD

10分鐘訓(xùn)練 (強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)

3.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖能表示原子的是_________；表示陽離子的是_________；表示陰離子的是_________。

思路解析：原子結(jié)構(gòu)示意圖中，弧線表示電子層，弧線上面的數(shù)字表示該層的電子數(shù)；當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)時(shí)，為原子的結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)時(shí)，是陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖；質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)時(shí)，是陰離子結(jié)構(gòu)示意圖。

答案：AD　B　C

2.根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是(　　 )

思路解析：元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，最外層電子數(shù)相同，其化學(xué)性質(zhì)相似，最外層電子數(shù)為8(若只有1個(gè)電子層，其電子數(shù)為2)，其化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定。故A中兩種粒子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相似。C中盡管最外層的電子數(shù)都為2，但前者是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，后者易失去2個(gè)電子。

答案：A

1.按要求用正確的化學(xué)符號(hào)表示：

(1)2個(gè)氮原子____________。(2)銨根離子____________。(3)地殼中含量最多的金屬元素。____________ (4)1個(gè)硫酸分子____________。(5)構(gòu)成氯化鈉晶體的陰離子____________。(6)由硫離子與亞鐵離子構(gòu)成的物質(zhì)____________。

思路解析：本題考查基本化學(xué)符號(hào)及其應(yīng)用。

答案：(1)2N　(2)NH⁺₄　(3)Al　(4)H₂SO₄　 (5)Cl^-　(6)FeS

19．推廣使用含10%乙醇的汽油，目的是開發(fā)石油替代資源，改善汽車尾氣排放．常溫下，乙醇是一種能溶于水和汽油的液體，能在空氣中燃燒．制取乙醇的方法是將淀粉水解生成葡萄糖(化學(xué)式：C₆H₁₂O₆)，葡萄糖在酶的作用下轉(zhuǎn)化為乙醇(化學(xué)式：C₂H₅OH)和二氧化碳，另查資料知：紙張等含纖維素的物質(zhì)也可水解生成葡萄糖．請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：

(1)總結(jié)乙醇的有關(guān)知識(shí)．乙醇的物理性質(zhì)有：______________________________________.乙醇的化學(xué)性質(zhì)(用化學(xué)方程式表示)有：_____________________________________________.

(2)寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式:____________________________________________.

(3)若想利用身邊的廢棄物生產(chǎn)乙醇，你設(shè)想的生產(chǎn)過程是：___________________________.

答案:(1)乙醇是一種能溶于水和汽油的液體

C₂H₅OH+3O₂2CO₂+2 H₂O

(2)C₆H₁₂O₆2C₂H₅OH+2CO₂↑

(3)廢棄的淀粉類物質(zhì)(或纖維素類物質(zhì))+葡萄糖→酒精．

第7單元知識(shí)網(wǎng)絡(luò)

18．甲醇是一種劇毒的、具有酒精氣味的液體，現(xiàn)把一定質(zhì)量的甲醇與4．4g氧氣混合于一個(gè)密閉容器內(nèi)，點(diǎn)燃發(fā)生如下反應(yīng)：8CH₃OH+xO₂mCO₂+nCO+16H₂O．當(dāng)反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物后，降至常溫常壓下，容器內(nèi)余下的液體為3．6g，求：

(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)m與n的和；

(2)反應(yīng)產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量；

(3)系數(shù)x的值．

答案:(1)8　 (2)3．3 g　 (3)11

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