18．圖3-2中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2。則n的值是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．1

B．2

C．3

D．4

17．下列現(xiàn)象不能用膠體的知識(shí)解釋的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．牛油與NaOH溶液共煮，向反應(yīng)后所得液體中加入食鹽，會(huì)有固體析出

B．一支鋼筆使用兩種不同牌號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞

C．向FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．在河水與海水的交界處，有三角洲形成

16．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO₂(氣)+O₂(氣) 2SO₃(固)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2 mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是　　　 [　　 ]

A．SO₂為0.4mol/L，O₂為0.2mol/L

B．SO₂為0.25 mol/L

C．SO₂、SO₃均為0.15 mol/L

D．SO₃為0.4 mol/L

15．鐳是元素周期表中第七周期、第 ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是 [　　 ]

A．鐳比鈣金屬性強(qiáng)，與鹵素形成離子化合物，在化合物中鐳顯+2價(jià)

B．鐳單質(zhì)與水反應(yīng)，可放出H₂

C．鐳的碳酸鹽難溶于水

D．鐳的氫氧化物呈兩性

14．X和Y均是短周期元素，它們之間可形成化合物X₂Y₃。若已知 X的原子序數(shù)為n，則Y的原子序數(shù)不可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．n+1

B．n-5

C．n+3

D．n+6

13．取 1molA和a molB，按 A(氣)+aB(氣) bC(氣)進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)A的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，同溫同壓下，測(cè)得混合氣體的密

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．a(chǎn)=2，b=1

B．a(chǎn)=3，b=3

C．a(chǎn)=3，b=2

D．a(chǎn)=2，b=3

12．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中

3Cl₂+2Fe²⁺+4Br^-=6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

B．過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中

C．在溶液中亞硫酸氫銨與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉混合

D．碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量石灰水

11．在短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY₃，則下列說(shuō)法正確的是　 [　　 ]

A．若X的原子序數(shù)是m，則Y的原子序數(shù)必定是m+4

B．XY₃晶體一定屬于離子晶體

C．X與Y可屬于兩個(gè)不同周期，也可屬于同一周期

D．X的原子半徑小于Y的原子半徑

10．重水(D₂O)的離子積為1.6×10^-15，可以用pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD=-1g[D⁺]，以下關(guān)于pD的敘述中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．中性溶液中pD=7.0

B．含0.01 mol的NaOD的D₂O的溶液1L，其中pD= 12.0

C．溶解0.01 molDCl的D₂O的溶液1L，其pD=2.0

D．在100ml 0.25 mol/ L的 DCl重水溶液中，加入 50ml0. 2 mol/L的NaOD的重水溶液，所得溶液的 pD=1.0

9．CaC₂和MgC₂都是離子化合物，下列敘述中正確的是　　　　　　　 [　　 ]

A．CaC₂和MgC₂都能跟水反應(yīng)生成乙炔

D．MgC₂的熔點(diǎn)低，可能在100℃以下