18．用惰性電極電解下列溶液一段時間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)(方括號內(nèi))，溶液能與原來溶液完全一樣的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．CuCl₂[CuSO₄]

B．NaOH[NaOH]

C．NaCl[HCl]

D．CuSO₄[Cu(OH)₂]

17．下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．飽和溶液一定是濃溶液

B．不飽和溶液一定是稀溶液

C．相同溫度下，同種物質(zhì)飽和溶液的濃度一定大于不飽和溶液的濃度

D．以上敘述都不正確

16．在一定條件下，將1 mol CO和1 mol水蒸氣混合后發(fā)生如下反應(yīng)：

CO(氣)+H₂O(氣) CO₂(氣)+H₂(氣)若反應(yīng)達到平衡時測得CO的轉(zhuǎn)化率為21.75%，則平衡混合氣體的密度為相同條件下H₂密度的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．5.75倍

B．11.5倍

C．30.67倍

D．46倍

15．已知氧化鋰(LiH)屬離子晶體，LiH與水反應(yīng)放出氫氣，下列敘述正確的是　 [　　 ]

A．LiH的水溶液顯中性

B．LiH是一種強氧化劑

C．LiH中的氫離子可以被還原成氫氣

D．LiH中氫離子與鋰離子核外電子排布相同，但半徑大于鋰離子。

14．已知元素X的原子序數(shù)小于元素Y的原子序數(shù)，X、Y間形成的常見化合物的分子式可表示為X₂Y、X₂Y₂。則這兩種元素的原子序數(shù)之和等于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．16

B．17

C．18

D．19

13．HClO是比碳酸還弱的酸，反應(yīng)：Cl₂+H₂O HCl+HClO達平衡后，要使HClO濃度增加，可加入　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．H₂S(氣)

B．HCl

C．CaCO₃(固)

D．H₂O

12．下列離子方程式不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [ 　　]

A．硫酸氫鈉溶液中滴加Ba(OH)₂溶液至呈中性

B．FeCl₃溶液中加入足量的Na₂S溶液：2F³⁺+3S^2-==2FeS↓+S↓

C．0.05 mol／LCa(H₂PO₄)₂溶液與0.15 mol／L NaOH以等體積混合：

+9H₂O

D．實驗室用FeS與稀鹽酸制取H₂S氣體：

S^2-+2H⁺====H₂S↑

11．溴化碘的分子式為IBr。它的化學性質(zhì)活潑，能跟大多數(shù)金屬反應(yīng)，也能跟某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)，它跟水反應(yīng)的化學方程式為：

H₂O+IBr HBr+HIO

下列于溴化碘的敘述中，不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．固態(tài)IBr是分子晶體

B．把0.1 mol IBr加入水中配成500mL溶液，所得溶液中Br^-和I^-的物質(zhì)的量濃度均為0.2 mol／L

C．IBr跟水反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)

D．在化學反應(yīng)中，IBr可以作為氧化劑

10．將2 mol SO₂和2 mol SO₃氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)：

2SO₂+O₂ 2SO₃(氣)

平衡時SO₃為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應(yīng)，反應(yīng)達到平衡時，SO₃物質(zhì)的量大于W mol的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 [　　 ]

A．2molSO₂+1molO₂

B．4 mol SO₂+1 mol O₂

C．2 mol SO₂+1 mol O₂+2 mol SO₃

D．3 mol SO₂+1 mol SO₃

9．據(jù)報導，科研人員最近用計算機模擬出類似C₆₀的新物質(zhì)N₆₀，下列對N₆₀有關(guān)敘述中不正確的是　 [　　 ]

A．N₆₀屬于原子晶體

B．N₆₀的穩(wěn)定性比N₂差

C．N₆₀的熔點比N₂低

D．分解1mol N₆₀所消耗能量比分解1mol N₂大