4.(05上海)6、設(shè)阿伏加德常數(shù)為N_A。則下列說(shuō)法正確的是(　 )

A、　 常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2N_A

B、　 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子數(shù)為0.3N_A

C、常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3N_A

D、常溫睛，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Mg²⁺數(shù)為0.2N_A

3.(05江蘇)10．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^-1，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，18.0 g重水(D₂O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×10²³

B．室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×10²³

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×10²³

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為×6.02×10²³

2.(05全國(guó)卷Ⅱ)9．N_A代表阿伏加德常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　

　　 A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

　　 B．2g氫氣所含原子數(shù)目為N_A

　　 C．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為N_A

 D．17g氨氣所含電子數(shù)目為10N_A

1.(05廣東)3、為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A、10_g甲烷所含有的電子數(shù)目為10N_A

B、常溫常壓下，4_g氦氣所含有的中子數(shù)目為4N_A

C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2N_A

D、電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A

16. (16分)少量的碘化物可用以下方法進(jìn)行測(cè)定，其步驟如下：

①在中性或弱酸性介質(zhì)中先用過(guò)量的Br₂將試樣中I^－氧化成IO₃^－；②煮沸①所得溶液以除去過(guò)量的Br₂，然后在酸性條件下加入過(guò)量的KI溶液，將IO₃^－還原為I₂；③在②中加淀粉作指示劑，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆)。通過(guò)上述步驟可測(cè)得碘化物中I^－的含量。

要求：⑴寫出步驟①②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵若樣品中有1mol I^－，則最后耗用Na₂S₂O₃的物質(zhì)的量是多少？

⑶若在測(cè)定時(shí)，準(zhǔn)確取含KI的樣品溶液25.00mL，終點(diǎn)時(shí)耗用0.100mol/L Na₂S₂O₃ 20.06mL，試計(jì)算試液中KI的含量(g/L)。

15.(05廣東21、)(10分)某同學(xué)為了驗(yàn)證海帶中含有碘，擬進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

(1)第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過(guò)程中將使用到的硅酸鹽質(zhì)實(shí)驗(yàn)儀器有_______________(填代號(hào)，限填3項(xiàng))。A、試管　　　 B、瓷坩堝　　　 C、坩堝鉗　　　 D、鐵三角架E、泥三角　　 F、灑精燈　　　 G、燒杯　　　 H、墨筒

(2)第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是_________________________________________。

(3)第3步：氧化。操作是依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選用_________(填代號(hào))。

A、濃硫酸　　 B、新制氯水　　　 C、KMnO₄溶液　　　 D、H₂O₂

理由是__________________________________________________________________。

(4)第4步：碘單質(zhì)的檢驗(yàn)。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液顯藍(lán)色，則證明海帶中含碘。

14.(05天津26．)(18分)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

請(qǐng)回答：⑴ 出A、B和C的化學(xué)式：A_______________，B______________，C____________。

⑵ 依次寫出A→D和D→E(E中含有某+5價(jià)元素的含氧酸根離子)的離子方程式：

___________________________________；_____________________________________。

⑶ 寫出將SO₂氣體通入K溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

⑷ 寫出由F→H的化學(xué)方程式：____________________________________________。

13. (16分)某研究性學(xué)習(xí)小組在做氯氣的噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)(裝置如圖)，發(fā)現(xiàn)含有酚酞的NaOH溶液噴入燒瓶后，溶液的紅色褪去。甲、乙兩位同學(xué)對(duì)此現(xiàn)象分別做了如下推測(cè)：

甲：因?yàn)槁葰馀cNaOH溶液反應(yīng)，使溶液堿性減弱甚至呈酸性．所以溶液紅色褪去。乙：因?yàn)槁葰馊苡谒�并與水反應(yīng)生成HClO．由于HClO的氧化漂白作用而使溶液褪色。

(1)　 驗(yàn)證甲同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

驗(yàn)證乙同學(xué)的推測(cè)是否正確的方法是：

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2) 類似“褪色噴泉實(shí)驗(yàn)”還有多種“變色的噴泉實(shí)驗(yàn)”，請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)要求，分別設(shè)計(jì)1個(gè)“變色噴泉實(shí)驗(yàn)”并填寫下列表格：

12. 在一密閉容器中盛有a LCl₂和H₂的混合氣體，用電火花引燃后，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)氣體仍為a L。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結(jié)果無(wú)氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl₂和H₂物質(zhì)的量之比一定是(　 )　

A．Cl₂︰H₂＝1 　B.　 Cl₂︰H₂≥1　　 C．Cl₂︰H₂＜1　 D.　 Cl₂︰H₂≤1

第I卷答題表　　　　 　　　　　班考號(hào)　　　　 姓名　　　　　　

第Ⅱ卷(非選擇題共60分)

11.實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)有如下操作，操作順序正確的是(　　 )

①連接好裝置，檢查氣密性　　 ②緩緩加熱，加快反應(yīng)，使氣體均勻逸出　 ③在燒瓶中加入二氧化錳粉末　 ④往分液漏斗中加入濃鹽酸，再緩緩滴入燒瓶中　 ⑤用向上排空氣法收集氯氣，尾氣導(dǎo)入吸收劑中

A ①②③④⑤ 　　B ④③①②⑤ 　　　C ①③④②⑤ 　　D ①④③②⑤