29.(15) 硫酸亞鐵(FeSO₄·7H₂O)是一種重要的食品和飼料添加劑。實驗室通過下列實驗由廢鐵屑制備FeSO₄·7H₂O晶體：

①將5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na₂CO₃溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2-3遍；

②向洗滌過的廢鐵屑加入過量的稀硫酸，控制溫度50-80℃之間至鐵屑耗盡；

③趁熱過濾，將濾液轉入到密閉容器中，靜置、冷卻結晶；

④待結晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2-3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSO₄·7H₂O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存。

請回答下列問題：

(1)實驗步驟①的目的是_________　　　 _____，加熱的作用是____________________。

(2)實驗步驟②明顯不合理，理由是____________　　　　　　　　　　 ___________。

(3)實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是_______　 ______；___　 ____________。

(4)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)，硫酸亞鐵在不同溫度下結晶可分別得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O和FeSO₄·H₂O。硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和該溫度下析出晶體的組成如下表所示(僅在56.7℃、64℃溫度下可同時析出兩種晶體)。

請根據(jù)表中數(shù)據(jù)作出硫酸亞鐵的溶解度曲線。

⑤若從硫酸亞鐵溶液中結晶出FeSO₄·4H₂O晶體，應控制的結晶溫度(t)的范圍為________。

26.(12分)

(1)在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

(2)有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)學過的化學知識判斷這一元素是　　　 。

(3)現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。

①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置。

②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是　　　　 (填名稱)，可以驗證該結論的實是　　　　 。

(a)　 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

(b)　 將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應

(c)　 將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

(d)　 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

27(18分)Ⅰ. 通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以估算化學反應的反應熱(△H)，化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。

請回答下列問題：

(1)比較下列兩組物質的熔點高低(填“>”或“＜”)

SiC______Si；SiCL₄_________SiO₂

(2)右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。

(3)工業(yè)上用高純硅可通過下列反應制�。篠iCl₄(g)+2H₂(g)Si(s)+4HCl(g)

該反應的反應熱△H＝_____________kJ/mol

Ⅱ.右圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結構的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化 合物(圖中部分反應物或生成物沒有列出)

請按要求回答：

(1)寫出B的化學式_　　 __，G的電子式___　 ___。

(2)反應①的離子方程式為_______________ _　　　　　 ____。

(3)反應②進行的條件是______________、_____　 _______。

(4)反應③的化學方程式為____________________　 ________________。

28 (15分)科學家發(fā)現(xiàn)某藥物M能治療心血管疾病是因為它在人體內(nèi)能釋放出一種“信使分子”D，并闡明了D在人體內(nèi)的作用原理。為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。請回答下列問題：

(1)已知M的分子量為227，由C、H、O、N周四種元素組成，C、H、N的質量分數(shù)依次為15.86%、2.20%和18.50%。則M的分子式是_____________________。D是雙原子分子，分子量為30，則D的分子式為________________­­­。

(2)油脂A經(jīng)下列途徑可得到M�！�

圖中②的提示：

C₂H₅OH+HO－NO₂ C₂H₅O－NO₂+H₂O

　　　 硝酸　　　　　　　　 硝酸乙酯

反應①的化學方程式是

___________________________________________________________________。

反應②的化學方程式是

_________________________________________________________________。

(3)C是B和乙酸在一定條件下反應生成的化合物，分子量為134，寫出C所有可能的結構簡式_________________________________________。

(4)若將0.1mol B與足量的金屬鈉反應，則需消耗_________g金屬鈉。

13.每個公民都應該有安全意識，今年頻繁發(fā)生的有關化學品泄漏或爆炸事件一次又一次給我們敲響了警鐘。下列做法存在安全隱患的是(　 )

�、賹⑺�沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，并用玻璃棒不斷攪拌；②給試管中液體加熱時，

應將試管傾斜，與桌面成45°角，再集中在藥品處加熱；③取用金屬Na或K時,用剩的藥

品要放回原瓶;④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時,應立即開燈檢查煤氣泄漏原因,并打開所有門窗

通風;⑤在做苯酚性質實驗時,因為常溫時苯酚在水中溶解度較小,所以可以將廢液直接通過

水池排入水道;⑥廢舊電池應回收處理�！�

　 A．①④　　　　 B．①③⑤　　　　 C．①②④⑤　　　　　 D．全部

12. 1L某混合溶液中，溶質X、Y濃度都為0．1molL^-l，向混合溶液

中滴加某溶液Z(0．1molL^-l氫氧化鈉或硫酸溶液)，所得沉淀的物質的

量如圖所示，則X、Y、Z分別是(　　 )。

A．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉　 　B．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉

C．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸　　 D．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸

11. 有編號為1、2、3、4的四瓶無色液體，僅知道是苯、甲苯、氯苯和二甲苯中的分別一種，現(xiàn)在要求甲、乙、丙、丁四位同學進行鑒別，而且每人只鑒別兩瓶，告訴學生兩瓶鑒別都正確得滿分，只有一瓶正確的可以及格。四位同學的結果如下：

根據(jù)實驗結果及老師的評價，以下對四瓶無色液體的成分判斷正確的是(　 )

A．1號是苯　 B．2號是二甲苯　 C．3號是氯苯　　 D．4號是甲苯

10. 已知可逆反應aA+bBcC中，物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是(　 )

　　 A．該反應在T₁；T₃溫度時達到過化學平衡

　　 B．該反應在T₂溫度時達到過化學平衡

　　 C．該反應的逆反應是放熱反應

　　 D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動

9. NaHS溶液中滴入酚酞試液顯紅色。在0.1mol·L^-1NaHS溶液中，下列關系正確的是(　 )

　 A．c(HS^-) + c(S^2-) = 0.1mol·L^-l　　　　 B．c(S^2-)>c(HS^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

　C．c(Na⁺) = c(H₂S) + c(HS^-) + c(S^2-)　 D．c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HS^-) + c(OH^-) + c(S^2-)

8. 被譽為"太空金屬"的鈦，在室溫下不與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸作用，但易溶于氫氟酸，這是因為 (　　 )　　

　 A．氫氟酸的酸性比其他酸強　　　 B．氫氟酸的氧化性比其他酸強

　 C．氫氟酸的還原性比其他酸強　 　D．鈦離子易與氟離子形成可溶性難離解的物質

7. 下列敘述不正確的是(　 )

A．硝酸銀溶液通常保存在棕色的試劑瓶中，是因為硝酸銀見光易分解

B．乙醇的沸點比甲醚(CH₃OCH₃)高，主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵

C．反應AgCl+NaBr＝AgBr+NaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水

D．常溫下濃硫酸可貯存于鐵制或鋁制容器中，說明常溫下鐵和鋁與濃硫酸不反應

6.2005年11月13日，中國石油吉林石化公司的有機原料儲罐發(fā)生起火、爆炸。不久，人們發(fā)現(xiàn)松花江被苯，硝基苯化合物嚴重污染，黑龍江省哈爾濱市被迫宣布全市停水4天。對于松花江水體污染的特點，你認為環(huán)保部門可采取的措施是(　 　)(提示：污染物是苯與硝基苯的混合物，不溶于水，密度接近于水)

A．用浮欄圍欄，防止其擴散　　　　　　　　 　B．用活性炭通過吸附作用是有機物脫離水體C．對河水進行分液處理，使不容物與水分離　 　D．對水體加熱，使其揮發(fā)