29.(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅混合物與硫酸和硝酸組成的混酸反應(yīng)來(lái)制取CuSO₄·5H₂O晶體，混酸中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過(guò)程中不產(chǎn)生SO₂,反應(yīng)后的溶液中不含Cu(NO₃)₂， 反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為480 g，其中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試回答下列。

(1)所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y為：　　　　　　 g(用x表示)。

(2)若x =0.4,混酸中HNO₃與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為：　　　 　　　。

(3)若x=0.4,480g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻恰好只得到CuSO₄·5H₂O,試求原混酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　 。

　塘棲中學(xué)2006屆高三理科綜合訓(xùn)練題(六)

28.(15分)I、用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A中液體加入到B中，

在甲裝置內(nèi)制備某種氣體，在乙裝置對(duì)甲中產(chǎn)生的氣體進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

(1)圖中D儀器在實(shí)驗(yàn)中的作用是　　　　　　　　　　 ，

若要檢查甲裝置的氣密性，具體的操作步驟為　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　.　　　　　　

(2)若A中為濃鹽酸：①若B中盛有某種紫黑色固體，c中盛有KI淀粉溶液，旋開(kāi)F、E后，C中的溶液變藍(lán)色，則B中固體為　　　　　　　 ；繼續(xù)通氣體于C中，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液藍(lán)色褪去，這是因?yàn)樵谌芤褐械腎₂被氧化為HIO₃，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若B中盛有某種無(wú)色液體，當(dāng)C中盛石蕊試液時(shí)，旋開(kāi)F、E后，C中的溶液變紅色，當(dāng)C中盛品紅溶液時(shí)，旋開(kāi)F、E后，品紅溶液不褪色，則B中無(wú)色液體為　　　　　　 。C中盛溶液時(shí)，寫(xiě)出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ．

點(diǎn)燃

點(diǎn)燃

Ⅱ、氫氣在空氣中燃燒生成水：2H₂+O₂　　　 2H₂O，這是人人皆知的常識(shí)，但有的同學(xué)會(huì)提出：氫氣在空氣中燃燒會(huì)不會(huì)生成H₂O₂；H₂+O₂　　 2H₂O₂根據(jù)我們的經(jīng)驗(yàn)，H₂O₂不穩(wěn)定，即便是有少量H₂O₂生成，也會(huì)因火焰的高溫而分解。某課外興趣小組利用上題中的甲裝置設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置驗(yàn)證H₂在空氣中燃燒的產(chǎn)物中是否含有H₂O₂。試填空：

(1)甲同學(xué)從下列試劑中選擇了一種檢驗(yàn)

試劑，成功檢測(cè)到了H₂O₂的存在，該試劑是

A．淀粉溶液　　 　B．氯化鈉溶液　　

C．氫氧化鈉溶液　 D．淀粉碘化鉀酸性溶液

甲同學(xué)檢驗(yàn)時(shí)證明H₂O₂產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)乙同學(xué)用較稀的酸性高錳酸鉀溶液作為檢驗(yàn)試劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到高錳酸鉀溶液褪色(生成Mn²⁺)，由此也證明了氫氣燃燒有H₂O₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)丙同學(xué)對(duì)乙同學(xué)的檢驗(yàn)方案提出質(zhì)疑：若鋅粒中雜質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)有少量H₂S、SO₂，等氣體生成，也會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色，從而導(dǎo)致錯(cuò)誤的判斷。為消除丙同學(xué)的疑慮，請(qǐng)你提出對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)建議。　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

27.(15分)2003年11月《環(huán)球時(shí)報(bào)》美國(guó)特約記者文章：一種名為蘋(píng)果醋(ACV)的濃縮飲料多年來(lái)風(fēng)靡美國(guó)。ACV是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的酸性飲品，是具有明顯藥效的健康食品，有解毒、降脂、減肥和止瀉功能。蘋(píng)果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，分離提純后的化學(xué)分析如下：(1)元素分析證明該酸只含C、H、O三種元素，其中C、H、O的質(zhì)量比為24：3：40；該酸蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的67倍。(2)0.1mol該酸與足量NaHCO₃，反應(yīng)放出4.48LCO₂，與足量金屬鈉反應(yīng)放出3.36L H₂(氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該酸的分子式為　 　　　　　　　　　，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　　　　　　　　　 　。

(2)寫(xiě)出該酸在Cu/Ag催化條件下，被氧氣氧化的反應(yīng)化學(xué)方程式　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)寫(xiě)出該酸在一定條件下，每?jī)蓚�(gè)分子發(fā)生分子間脫水生成環(huán)酯的所有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

26.(15分)A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，且知：

　 ①其原子半徑的大小關(guān)系是：D>E>B>C>A；

　 ②A、D同主族，并可形成離子晶體DA；

　 ③B、D、E三者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含C元素；

�、蹷、E兩種元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A、C、D三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。

　　 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)DA與水反應(yīng)后所得溶液的pH　　　　　 7(填“>”、“<”或“=”)。

(2)化合物D₂C₂的電子式為　　　　　　 ，化合物BA₃所屬晶體類(lèi)型為　　　　　　　　 。

(3)1mol E單質(zhì)與足量的D的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)，能產(chǎn)生　　　　 mol A₂氣體。

(4)化合物BA₃與BC在加熱和有催化劑存在的條件下能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種無(wú)毒物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13、下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是(　　 )

A．配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱(chēng)量的食鹽放在燒杯中加適量的蒸餾水?dāng)嚢枞芙?/p>

B．硫酸銅結(jié)晶水含量測(cè)定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

C．配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量的氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度

D．用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為2

12．醋酸可以通過(guò)分子間氫鍵雙聚。一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右下圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　 )　

A、在 b處溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)，但此時(shí)醋酸并未完全電離

B、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)量c處溶液的pH值，比實(shí)際pH值偏大

C、若在a、b、c三點(diǎn)向該溶液中加入1mol/L氫氧化鈉溶液，恰好中和時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液體積：a＞b＞c

D、若在“O”點(diǎn)醋酸雙聚成八元環(huán)分子，則其結(jié)構(gòu)為：

11．分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置，結(jié)論正確的是(　　 )

A．(1)(2)中Mg作負(fù)極，(3)(4)中Fe作負(fù)極

B．(2)中Mg作正極，電極反應(yīng)式為： 6 H₂O +6e^-＝6OH^-+3 H₂↑

C．(3)中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：　 Fe一2e^-＝Fe²⁺

D．(4)中Cu作正極，電極反應(yīng)式為： 2H⁺+2e^-＝H₂↑

10．某溶液中僅含有Na⁺、H⁺、OH^－、CH₃COO^－四種離子，下列說(shuō)法不正確是(　 )

A、在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液時(shí)，溶液的pH有可能不會(huì)發(fā)生顯著變化

B、溶液中四種離子之間不可能滿(mǎn)足：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C、當(dāng)溶液中溶質(zhì)為CH₃COONa和NaOH時(shí)，則一定有 c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

D、當(dāng)四種離子之間能滿(mǎn)足c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞ c(H⁺)＞ c(OH^－)時(shí)，則溶液中溶質(zhì)一定是CH₃COONa和CH₃COOH

9．在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) 　x C(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6 mol、B：0.3 mol、C：1.4 mol充入容器，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%，則x值為(　 )

A.只能為2　 　　　　　　　　　　　　 B.只能為3

C.可能是2，也可能是3　　　　　　　 D.無(wú)法確定

8．中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)利用教材中的數(shù)據(jù)所做的判斷，其中不正確的

是(　　 )

A．用溶解度數(shù)據(jù)，可判斷煮沸Mg(HCO₃)₂溶液所得產(chǎn)物是Mg(OH)₂還是MgCO₃

B．用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)，可推測(cè)能否將一些液體混合物用分餾的方法分離開(kāi)來(lái)的可能性

C．用反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小，可判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢

D．用原子半徑數(shù)據(jù)，可推斷某些原子氧化性或還原性的強(qiáng)弱