10.強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

8.鹽和堿反應一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應一定只生成鹽和水

7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子；(2)原子和分子；(3)分子和分子；(4)原子和離子；(5)分子和離子；(6)陰離子和陽離子；(7)陽離子和陽離子；

6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強。

5.原子核外最外層e^-≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

4.既能與酸反應又能與堿反應的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

2.分子中鍵能越大，分子化學性質(zhì)越穩(wěn)定。

1.與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物